Tipos de reacciones qu micas

Tipos de reacciones químicas.
-De combinación: Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
Donde A y B representan cualquier sustanciaquímica.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
-De descomposición: La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo oprovocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de una descomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
Muchas moléculas que son estables a temperatura ambiente se descomponen al calentarse.
2KClO3(s) -> 2KCl(s) + 3O3(g)
PbCO3(s) -> 2PbO(s) + CO2(g)

-De sustitución simple: Cuando una reacción implica un elemento que desplaza a otro en un compuesto, se llama reacción de sustitución simple o reacción de reposición simple. También se utiliza el nombre de "reacción dedesplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata.
Cu(s) + 2AgNO3(aq) -> 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
Si el metal zinc se sumerge en un ácido, desplazará al hidrógeno del ácido.
ZN(s) + 2HCl(aq) -> 2 H2(g) + ZnCl2(aq)
Generalmente, los metales activos, desplazarán elhidrógeno de los ácidos.

-De doble sustitución: También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o cargarelativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.



Ejemplos:
En reacciones de precipitación se producen sustancias parcialmente solubles o insolubles, los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza la reacción química. Los precipitados por lo general presentan colores típicos, razón por la cual son usados en química analítica para reconocimiento deelementos y compuestos.




Tipos de formulas.
-Condensada: La formula condensada o molecular Indica simplemente la proporción de átomos del compuesto.
Por ejemplo: La formula condensada del metano es CH4, la del etano es C2H6 y la del propano C4H8 entre muchas otras.

-Semidesarrollada: En esta fórmula Se representan los elementos del compuesto unidos a los atomos del carbono los cuales representansolo los enlaces Carbono - Ion - Carbono. Por ejemplo las formulas semidesarrolladas de los compuestos de formula condensada mencionadas anteriormente son:
Para el CH4 (metano) La formula semidesarrollada es CH4
En este caso por tratarse de un solo átomo de carbono la formula molecular y la semidesarrollada son las mismas, no así para el etano y  el propano.

-Desarrollada: En este tipo deformula se incluyen todos los enlaces Carbono - Ion - Hidrogeno. Véanse los siguientes ejemplos para los mismos compuestos tratados individualmente.

                                                                           H  
                                                                         l
Para el metano la formula desarrollada es: H - C - H
                                           ...