Tipos De Reacciones Qu Micas

Tipos de reacciones químicas
Tipos:
Ejemplo
Adición
CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br
Desplazamiento
H3O+ + OH- ;< 2H2O
Descomposición
2H2O2 ;< 2H2O + O2
Iónicas
H+ + Cl-+ Na++ OH- ;< H2O + Na++ Cl-Metatesis
2HCl + Na2S ;< H2S(g) + 2NaCl
Precipitación
AgNO3 + NaCl ;< AgCl(s) + NaNO3
Redox
SO2 + H2O ;< H2SO3
Dismutación
12OH- + 6Br2 ;< BrO3- + 10Br- + 6H2O
Substitución
CH4 + Cl2 ;< CH3Cl +HCl

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de descomposición.- Aquellas reacciones donde un reactivo se rompe para formar dos o más productos. Puede ser o no redox.
2H2O2 ;< 2H2O + O2
Reacciones deadición.- Dos o más reactivos se combinan para formar un producto.
CH2=CH2 + Br2 ;< BrCH2CH2Br
Reacciones de desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro en un compuesto.H3O+ + OH- ;< 2H2O
Reacciones de metátesis.- Aquellas reacciones donde dos reactivos se enrocan.
2HCl + Na2S ;< H2S­ + 2NaCl
Reacciones de precipitación.- Aquellas reacciones donde uno o más reactivosal combinarse genera un producto que es insoluble.
AgNO3 + NaCl ;< AgCl¯ + NaNO3
Reacciones de dismutación.- Aquellas reacciones donde de los reactivos genera compuestos donde un elemento tiene dosestados de oxidación.
12OH- + 6Br2 ;< BrO-3+ 10Br- + 6H2O
Reacciones de sustitución.- Aquellas reacciones donde se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro reactivo.
CH4 +Cl2 ;< CH3Cl + HCl
Reacciones Redox o de óxido reducción.- Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O ;< H2SO3
Ejemplos de las reacciones de óxido reducción oredox:
-Baterías y pilas (de auto, NiCd, alcalinas)
-Corrosión y enmohecimiento de metales
-Muchas de las reacciones metabólicas
Oxidación y reducción
Oxidación: cuando un reactivo pierdeelectrones
Na0 ;< Na+ + e#
Reducción: cuando un reactivo gana electrones
Cl2 (g) + 2e ;< 2Cl#
A estas ecuaciones se...