TIPOS DE REACCIONES QU MICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
· Si atendemos al resultado global, las podemos clasificar en los siguientes tipos:
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar uncompuesto: A+B AB
EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 2NH3
ii) 2Ca + O2 2CaO
iii) 2Mg + O2 2MgO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2
ii) También se descomponen mediante calor muchoshidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2 Q CaO + H2O
iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3 Q 2KCl + 3O2
iv) Algunos óxidos de metales pesados sedescomponen mediante el calor, formándose O2 y el metal correspondiente:
2HgO Q 2Hg + O2
c) Reacciones de Adición: Un elemento o un compuesto se adiciona a un compuesto para formar otro compuestoquímicos se combinan para formar un compuesto: AB+C D o AB+CD E (similar a las de síntesis)
EJEMPLOS:
i) CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
ii) 2CO + O2 2CO2
iii) SO3 + H2O H2SO4
d) Reacciones de Sustitución: Unátomo sustituye a otro AB+X AX+B
EJEMPLOS:
 Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
ii) Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metalmás activo:
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
e) Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros AB+XY AY+XB
EJEMPLOS:
i) Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadascada una por dos iones diferentes:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
HCl + NaOH NaCl + H2O
Para determinar números de oxidación en ecuaciones no hace falta plantear estas ecuaciones, se pueden asignar porsimple inspección (con la práctica).
Pasos Para Igualar Ecuaciones Por Método Del Número De Oxidación
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
Mg + O2 MgO
1.- Se determina el número...