Tipos de Reacciones Qu micas

DAD-2015

QUÍMICA APLICADA- EJE I- Reacciones químicas- Segunda parte

Prof. Nora Besso

REACCIONES QUÍMICAS- SEGUNDA PARTE
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas pueden clasificarse demanera
sencilla en seis grupos. Existen otras clasificaciones pero,
para predicción de los productos de una reacción, esta
clasificación es la más útil.


Reacciones de Síntesis o Composición

Enestas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.

A+ B

C

(A y B pueden ser sustancias simples o compuestos)
Escribir la reacción de síntesis del óxido deAluminio.
Es importante recordar los elementos que son diatómicos, los cuales se escriben con coeficiente
atómico 2 cuando no se encuentran combinados: H2, N2, O2, F2,
Cl2, Br2 y I2.


Reacciones deDescomposición o Análisis

Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a
partir de un solo reactivo, usualmente con la ayuda del calor o laelectricidad.

A

B+C

(B y C pueden ser sustancias simples o compuestos)
Escribir la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).


Reacciones de Desplazamiento o SustituciónSencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo
enEscribir
un compuesto.
la reacción de síntesis del óxido de Aluminio.
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Prof. Nora Besso

En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales
reemplazan no metales. La actividadde los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad
a menor actividad:
Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.
El orden de actividad de los no metales máscomunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el F el
más activo.
AB + C

CB + A

ó

AB + C

AC + B

Escribir la reacción entre:





el magnesio metálico y una solución de sulfato de cobre...