Tipos De Reacciones Quimicas

PRÀCTICA Nº. 6

TIPO DE REACCIONES QUÌMICAS

OBJETIVO:

Efectuar tipos de reacciones químicas, e identificar cada una de ellas.

INTRODUCCIÒN:

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos: Combinación, Descomposición, Desplazamiento, Doble Descomposición o Metátesis, Reagrupamiento y Oxido-Reducción.

▪ Las reacciones de Descomposición son aquéllas en queforman dos o más sustancias a partir de una.

▪ Las reacciones de Desplazamiento son aquéllas en las que un elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando el otro.

▪ Las reacciones de Doble Descomposición son aquéllas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que reaccionan.

▪ Lasreacciones de Reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuesto en sí sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causas alterándose su naturaleza química, y por tanto sus propiedades y características.

▪ Las reacciones de Oxido – Reducción son aquéllas en las cuales las sustancias que intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su numero deoxidación o valencia, por el intercambio de electrones entre dichas sustancias.

MATERIAL Y EQUIPO UTILIZADO SUSTANCIAS

▪ 1 Mechero de bunsen.
▪ 1 Pinza para crisol.
▪ 9 Tubos de ensaye.
▪ 1 Pinza para tubo de ensaye.

▪ Cinta de magnesio.
▪ Hidróxido de amonio.
▪ Nitrato de plata.
▪ Permanganato de potasio al 4%.
▪ Oxido de mercurio.
▪ Dicromato de potasio.
▪ Cloruroestanoso.
▪ Aluminio.
▪ Ácido Clorhídrico 1:4 (v/v).
▪ S.R. Hidróxido de Bario.
▪ Ácido sulfúrico diluido.
▪ Solución concentrada de ácido Oxálico.

DESARROLLO DE LA PRÀCTICA.

I. - REACCIONES DE COMBINACIÒN:

1.- Con unas pinzas, tome un pedazo de cinta de magnesio y quémela usando un mechero.

2.- Coloque en un tubo una pequeña cantidad de hidróxido de amonio y agregue gota agota Nitrato de Plata, hasta obtener la formación de un precipitado.
Anote ambas observaciones.

II. – REACCIONES DE DESCOMPOSICIÒN.

1.- En un tubo de ensaye coloque una pequeña cantidad de Permanganato de Potasio, y caliente. Encienda un cigarro y acérquelo a la boca del tubo para que observe el desprendimiento de oxigeno.

2.- En un tubo de ensaye limpio y seco, vierta una pequeña cantidadde Oxido de Mercurio II. Caliente el tubo con la llama del mechero.
Usando pinzas coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la boca del tubo.
Anote ambas observaciones.

III. – REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.

1. - En un tubo de ensaye coloque una pequeña cantidad de Cloruro Mercúrico y con una cantidad similar de Cloruro Estanoso. Agite y observe el precipitadoformado.

2.- En un tubo de ensaye coloque una pequeña cantidad de aluminio puro, agregue Ácido Clorhídrico diluido gota a gota y observe los cambios que se producen.

3.- Anote ambas observaciones.

Después de unos minutos se liberó gas, teniendo una reacción exotérmica.

IV.- REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÒN.

1.- Llene 2/3 de un tubo de ensaye con agua destilada, agregue agitando 2 ò 3 gotasde Ácido Clorhídrico diluido 1:4 (v/v). Repita la operación, reemplazando el agua destilada por agua de la llave.

2.- Llene 1/3 de un tubo de ensaye con una solución de Hidróxido de Bario, agregue gota a gota Ácido Sulfúrico diluido suavemente. Observe el precipitado formado. Anote sus observaciones.

REACCIONES DE ÒXIDO – REDUCCIÒN.

1.- Coloque en un tubo de ensayo 1ml. de Permanganato dePotasio al 4% añada una gota de Ácido Clorhídrico diluido 1:4. Caliente y agregue gota a gota una solución de Ácido Oxálico hasta observar cambios en la coloración inicial.

2.- Repita el experimento anterior pero ahora con Dicromato de Potasio. El cambio de coloración será de naranja a verde.
Anote sus observaciones.

ESQUEMAS:

REACCIONES DE COMBINACIÒN

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÒN...