Tipos De Reacciones Quimicas

TIPOS DE REACCIONES:

La química orgánica se presenta al principiante, como un inmenso y complicado cúmulo de fórmulas y hechos aparentemente inconexos y muy difíciles de asimilar. Sin embargo, al familiarizarnos con ella, estudiarla y sistematizar su contenido, notaremos que comienzan a surgir grupos de sucesos y fenómenos de comportamiento similar. Es lo que ocurre, por ejemplo, con las milesde reacciones orgánicas, las cuales pueden agruparse, de una manera general, en cuatro tipos:

Ellas son:
a) de Adición, cuando dos compuestos químicos se unen para formar un compuesto único como producto de la reacción.



b) de Eliminación, es lo inverso a la reacción anterior. Aquí, una molécula bajo ciertas condiciones se escinde o divide dando como producto dos especies químicasnuevas.


c) de Sustitución o desplazamiento, donde dos moléculas intercambian parte de ellas generando así dos nuevas moléculas productos.



d) de reordenamiento o transposición. Aquí, una molécula sufre una alteración en su estructura sin perder su composición original, es decir, sus átomos se reordenan de diferente manera.

REACCIONES REDOX.
En Química Orgánica existen igualmentereacciones redox, si bien es más complejo determinar el estado de oxidación del carbono, ya que en una misma cadena, cada carbono puede tener un estado de oxidación distinto, y como consecuencia de ello, al calcular el estado de oxidación, en ocasiones salen números fraccionarios, que no son sino las medias aritméticas de los estados de oxidación de cada uno de los átomos de carbono. Habitualmente, sesigue utilizando el concepto de oxidación como aumento en la proporción de oxígeno y reducción como disminución es la proporción de oxígeno.
Las reacciones de oxidación-reducción más habituales son:
• Oxidación de alquenos
• Ozonolisis.
• Oxidación de alcoholes.
• Oxidación y reducción de aldehídos y cetonas.
• Combustión.

TRAS REACCIONES ORGÁNICAS.
•Esterificación/hidrólisis ácida.
• Saponificación (hidrólisis básica).
• Formación de amidas.
• Condensación.
Esterificación/ Hidrólisis ácida:
Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con alcoholes. Se forman ésteres y se desprende una molécula de agua. Se trata de una reacción reversible.
R–COOH + R’–OH Á R–CO–O–R’ + H2O
Ejemplo:
CH3–COOH +CH3–CH2–OH ÁCH3–CO–O–CH2–CH3 + H2O
Saponificación (hidrólisis básica):

Formación de amidas:
Se produce entre ácidos carboxílicos cuando reaccionan con aminas primarias o secundarias. Se forman amidas y se desprende una molécula de agua. Una reacción muy conocida de este tipo es la que une los aminoácidos para formar péptidos.
R–COOH + R’–NH–R’’ Þ R–CO–NR’R’ + H2O
Ejemplo:
CH3–COOH + CH3–NH2 Þ CH3–CO–NH–CH3 +H2O
Condensación:
CH3–CHO + NH2–OH Þ CH3–CH=N–OH + H2O

UPTURAS DE ENLACES E INTERMEDIOS DE REACCIÓN.

Los enlaces covalente de alta energía de los compuestos orgánicos pueden romperse de dos maneras distintas:

•
UV


Homolítica: Suele producirse en presencia de luz UV pues se necesita un aporte de energía elevado. El enlace covalente se rompe de manera simétrica (1 e– para cadaátomo) formándose radicales libres (átomos con e– desapareados).
A : B ¾® A• + •B

• Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica (uno de los átomos se queda con los dos e– que compartían). Es la ruptura más habitual, quedando con carga negativa el elemento más electronegativo y con positiva el menos.
A : B ® A:– + B+, con lo que se forman dos tipos deiones:

ü Carbocationes: R3C+ Ejemplo: (CH3)2CH+
ü Carbanión: R3C:– Ejemplo: Cl3C:–
Ejemplo de ruptura heterolítica: (CH3)3CCl ® (CH3)3C+ + Cl–

Un efecto inductivo “+I” es capaz de estabilizar tanto a radicales libres como a carbocationes al suministrar parte del déficit electrónico que poseen, bien para completar el octeto del carbono en el primer caso, bien para...