TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

Sede:
San Borja
Ciclo:
Primero - MB

Lima –Perú
2013
INTRODUCCION

Este trabajo se ha realizado con el fin de afianzar los conocimientos en el área de química, mediante la práctica en el laboratorio, repasar los tipos de reacciones que estudiamos en el año anterior, reconocer los tipos de reacciones con base en nuestros conocimientos.
Sé realizo Practicando el uso de materialesde Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
Como ya hemos manejado previamente, en la naturaleza existe una gran variedad de manifestaciones de la materia, donde una partícula puede interaccionar con otra de diferentesmaneras. En algunas de ellas se unen entre si mediante interacciones externas como las mencionadas fuerzas de Van der Waals y otras de ellas contribuyen a la formación de moléculas.
Sin embargo estos enlaces intermoleculares que aparentan ser más fuertes que los intermoleculares, pueden romperse y formar nuevas uniones al ponerse en contacto con otras sustancia y o administrando energía; cuando ocurreesto se habla de se está efectuando una reacción química.





TABLAS Y RESULTADOS
Tipos de Reacciones:
TIPO DE REACCION
PRODUCTO
EJEMPLO
LA REACCION DE DESCOMPOSICIÓN
a. Dos elementos
b. Uno o más elementos y uno o más compuestos
c. Dos o más compuestos
CaCO3 -----Calor CaO + CO2

REACCION DE REDOX
Pérdida (oxidación) y ganancia (reducción) de electrones.
SnCl2 + 2FeCl3---SnCl4 + 2FeCl2

REACCION DE COMBUSTION
Sustancia con el
Oxígeno, es altamente exotérmica y por lo general presenta una llama visible.



Procedimientos Experimentales:

REACCION
PROCEDIMIENTO
RESULTADO
Reacción con precipitado cristalino

Rotular tres tubos de ensayo
Rotular en el tubo (1) 1 ml de solución 0,10M de NaCl
Colocar en el tubo (2) 1 ml de solución 0,10M de NaBrColocar en el tubo (3) 1 ml de solución 0,10M de KI
Añadir a cada uno de los tubos 1 ml de solución de AgNO3 (0,10M)
Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente

El primer tubo(1) obtenemos:
NaCl AgNO3(ac) NaNO3(ac)AgCl(s) (color blanco)
segundo tubo(2):
NaBr AgNO3(ac) NaNO3(ac) AgBr (color crema)
Tercer tubo (3):
KI AgNO3 (ac) KNO3 (ac) AgI (s) (color amarillo)Precipitado coloidal

En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de solución de cloruro férrico (0,2 M).
Agregar 1 ml de solución de NaOH 0,1 M

Obtenemos (1)tubo de prueba :
FeCl3(ac) NaOH(ac) Fe(OH)3(s) NaCl(ac) (color anaranjado)




Reacciones de oxidación
En un tubo de ensayo colocar una viruta de Cu
Añadir 4 o 5 gotas de solución de HNO3 concentrado
Añadir 1 ml de agua destiladaObtenemos :
3Cu 8HNO3 2NO33Cu(NO3)24H2O
Reacciones de descomposición:
En un tubo de prueba colocar 0,50 g de CuSO4.5H2O
Anotar las características físicas
Calentar el tubo de ensayo hasta cambio de coloración de la sal
Ubicar el tubo caliente en un lugar seco y apropiado

Obtenemos:
CuSO4.5H2O CuSO4(s)H2O

Reacciones con coloración
Colocar en un tubo de prueba 2 mlde solución de K2Cr2O7 (0,10M)
Agregar Hidróxido de sodio y agitar

Obtenemos:
K2Cr2O7KCrO4ion cromato(color amarilo) 2HCrO4
Reacciones sin coloración
En un tubo de prueba colocar 2 ml de solución de CH3COOH (0,10M)
Chequear la acidez con un indicador
Añadir al tubo NaOH (0,10M) gota a gota con agitación hasta neutralización.

Obtenemos:
CH3COOH NaOH C20H14O4(fenolftaleína) CH3COOONa H2O







Discusión de las observaciones experimentales

En Cuanto a la discusión de resultados una Reacción Química es un cambio que experimenta una sustancia en su estructura molecular, por acción de otra o de un agente energético,. Ocurren cuando los electrones de las esferas de valencia de los átomos y/o moléculas se reordenan a consecuencia de la ruptura...