Tipos de reacciones quimicas
Páginas: 7 (1748 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2014
PRÁCTICA No. 7
“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
I. Introducción.
Objetivo:
Saber lo que son las reacciones químicas tanto teórica como empíricamente (realizando experimentos), y así mismo, saber cómo es posible clasificarlas y así poder reconocer el tipo de reacción que se presenta al observarla.
Fundamentos teóricos.
Reacciones Químicas:
Una reacción química consisteen el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos,igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Reacciones de Combinación:
En estas reacciones, dos o más elementos ocompuestos se combinan, resultando en un solo producto.
4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición:
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento:
Estasreacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden deactividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)
Reacciones de Doble Descomposición:
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre losreactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)
Reacciones de Combustión:
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productosde la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Reacciones de Precipitación:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Unprecipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
Reacciones de Ácido-Base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de unabase (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Reacciones Redox:
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de...
“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
I. Introducción.
Objetivo:
Saber lo que son las reacciones químicas tanto teórica como empíricamente (realizando experimentos), y así mismo, saber cómo es posible clasificarlas y así poder reconocer el tipo de reacción que se presenta al observarla.
Fundamentos teóricos.
Reacciones Químicas:
Una reacción química consisteen el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos,igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Reacciones de Combinación:
En estas reacciones, dos o más elementos ocompuestos se combinan, resultando en un solo producto.
4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición:
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento:
Estasreacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden deactividad de los no metales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s)
Reacciones de Doble Descomposición:
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre losreactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)
Reacciones de Combustión:
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productosde la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
C6H12O6 + O2 H2O + CO2
Reacciones de Precipitación:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Unprecipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.
Reacciones de Ácido-Base
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de unabase (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Reacciones Redox:
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.