tipos de reacciones quimicas
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2014
Una reacción química es un proceso que por lo general se caracteriza por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactivos) son diferentes de los productos. Las reacciones químicastienden a implicar el movimiento de los electrones , lo que lleva a la formación y ruptura de enlaces químicos . Hay varios tipos diferentes de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas.Estos son algunos tipos comunes de reacción. Sin embargo, si se le pide que nombre a los principales 4, 5 o 6 tipos de reacciones químicas , aquí es cómo se clasifican .Combinación directa o reacción desíntesis
En una reacción de síntesis . dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo A + B → AB La combinación de hierro y azufre para formar hierro (II) sulfuro esun ejemplo de una reacción de síntesis : 8 Fe + S 8 → 8 FeS
Descomposición o química Análisis de Reacción
En una reacción de descomposición de un compuesto se divide en especies químicas máspequeñas. AB → A + B La electrólisis del agua en oxígeno e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de descomposición: 2 H 2 H O 2 → 2 + O 2
El desplazamiento individual o Sustitución deReacción
una sustitución o reacción de desplazamiento solo se caracteriza por un elemento que se desplaza de un compuesto por otro elemento. A + BC → AC + B Un ejemplo de una reacción de sustitución seproduce cuando el zinc se combina con ácido clorhídrico . El zinc sustituye al hidrógeno: Zn + 2 HCl → ZnCl $ 2 + H 2
La metátesis o de desplazamiento doble Reacción
En un doble desplazamiento oreacción de metátesis de dos compuestos bonos de cambio o de iones con el fin de formar diferentes compuestos . AB + CD → AD + CB Un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento se produce entre clorurode sodio y nitrato de plata para formar nitrato de sodio y cloruro de plata. NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → de NaNO 3 (aq) + AgCl (s)
Reacción ácido-base
una reacción de ácido-base es un tipo de...
En una reacción de síntesis . dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo A + B → AB La combinación de hierro y azufre para formar hierro (II) sulfuro esun ejemplo de una reacción de síntesis : 8 Fe + S 8 → 8 FeS
Descomposición o química Análisis de Reacción
En una reacción de descomposición de un compuesto se divide en especies químicas máspequeñas. AB → A + B La electrólisis del agua en oxígeno e hidrógeno gaseoso es un ejemplo de una reacción de descomposición: 2 H 2 H O 2 → 2 + O 2
El desplazamiento individual o Sustitución deReacción
una sustitución o reacción de desplazamiento solo se caracteriza por un elemento que se desplaza de un compuesto por otro elemento. A + BC → AC + B Un ejemplo de una reacción de sustitución seproduce cuando el zinc se combina con ácido clorhídrico . El zinc sustituye al hidrógeno: Zn + 2 HCl → ZnCl $ 2 + H 2
La metátesis o de desplazamiento doble Reacción
En un doble desplazamiento oreacción de metátesis de dos compuestos bonos de cambio o de iones con el fin de formar diferentes compuestos . AB + CD → AD + CB Un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento se produce entre clorurode sodio y nitrato de plata para formar nitrato de sodio y cloruro de plata. NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → de NaNO 3 (aq) + AgCl (s)
Reacción ácido-base
una reacción de ácido-base es un tipo de...
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