Tipos de reacciones químicas
Tomando en cuenta la estructura de las reacciones químicas, estas se pueden clasificar en:
Reacciones de síntesis
Reacciones en las cuales dos o más compuestosreaccionan entre sí para formar un producto.
A+B→AB
N2+3H2→2NH3
Fe+S→FeS
2Mg+O2→2MgO
H2+I2→2HI
2Ca+O2→2CaO
Reacciones de análisis o descomposición
Reacciones en las cuales unasustancia se descompone para formar dos o más productos. Generalmente requieren ser promovidos por calor o electricidad.
AB→A+B
– Promovidos por calor:
2KClO3→2KCl+3O2
CaCO3→CaO+CO2CaOH2→CaO+H2O
2HgO→2Hg+O2
MgCO3→MgO+CO2
– A temperatura ambiente:
H2SO3→H2O+SO2
– Promovidos por electricidad:
2NaCl→2Na+Cl2
2H2O→2H2+O2
Reacciones de sustitución o desplazamientoReacciones en las cuales un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto.
A+BC →AC+B
– Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metal más activo:
Zn+CuSO4→ZnSO4+CuFe+CuSO4→FeSO4+Cu
– Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Mg+H2SO4→MgSO4+H2
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento
Reaccionesen las cuales existe un intercambio de elementos en dos o más compuestos.
AB+XY →AY+XB
HCl+NaOH→NaCl+H2O
NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3
CaF2+H2SO4→CaSO4+2HF2NaOH+H2SO3→Na2SO3+2H2O
AgNO3+KCN→AgCN+KN
AgNO3+HCl→AgCl+HNO3
CuSO4+Na2CO3→CuCO3+Na2SO4
3BaCl2+Fe2SO43→3BaSO4+2FeCl3
También pueden clasificarse en endotérmicas, exotérmicas, neutralización e hidrólisis.Reacciones endotérmicas
Reacciones que requieren absorber calor para llevarse a cabo.
A+BC+∆→AB+C
CaCO3+∆→CaO+CO2
Al2O3+2Fe+∆→2Al+FeSO4
B2O3+3H2O+∆→B2H6+3O2
H2O+C+∆→H2+COCu+H2SO4+∆→CuSO4+H2
Reacciones exotérmicas
Reacciones que al llevarse a cabo desprenden calor.
A+BC→AB+C+∆
2H2+O2→2H2O+∆
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2+∆
2CO2+4H2→2CH4+2O2+∆
CH4+2O2→CO2+2H2O+∆...
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