Tipos de reacciones

III. Material: Reactivos
13 Tubos de ensaye
1 Gotero
1 Gradilla
1 Piseta con agua destilada
6 tapones
Tipos de reacciones

a) Cambios de color
d) Evolución de un gas
b) Prueba deagentes reductores
e) Desprendimiento de calor
c) Formación de precipitados

IV. Desarrollo
a) Cambios de color
La formación o desaparición de un color es uno de los factores que nos indican queuna reacción se ha efectuado.

1. Tomar 3 tubos de ensaye limpios y agregarles agua destilada hasta la mitad; enumerarlos como: 1, 2, 3. Agregar 2 gotas de HCl 6M a cada tubo y agitar.
2. Al tubo 2agregar 3 gotas de Fe (NO3)3 al 2M y agitar.
3. Tomar una gota del tubo 2 y ponerla en el tubo 3, luego agite.
4. A cada tubo agregar ahora 1ml de solución de NH4CSN 1M y agitar.
5. Comparecolores, interprete los resultados.
6. Escriba sus observaciones.

b) Prueba de agentes reductores
Los agentes reductores reaccionan con el KMnO4, para formar una solución casi incolora donde seencuentra el manganoso. Así la desaparición del color púrpura se usa comp. Prueba de identificación de agentes reductores.

1. En un tubo de ensayo limpio coloque 1ml de solución a probar KI concentrado yañada 3 gotas de H2SO4 3M y agite.
2. Agregue 5 o 6 gotas de solución de KMnO4 al 0.01M. Registre sus observaciones, como cambio de color. La desaparición del color violeta indica la presencia de unagente reductor.
3. Repita los pasos anteriores sustituyendo la solución KI. Por una solución de NaCl concentrada.
4. Registre sus observaciones y resultados

c) Formación de precipitados
Unprecipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado se usa comúnmente como prueba, o como medio para separar unasustancia de otra.

1. Tomar 3 tubos de ensaye limpios, numerarlos como: 1, 2, 3, agregar agua destilada hasta la mitad, mas 3 gotas de HNO3 6M y agitar.
2. Agregar ahora 8 gotas de HCl 6M al...