Tipos de reacciones

INTRODUCCION
Trataremos uno de los aspectos fundamentales en las reacciones químicas:
La rapidez con la que se lleva a cabo una reacción Y los mecanismos para que se efectué
Además, analizaremos los factores que influyen tanto en las velocidades como en el enlace de las reacciones químicas

Cuando pensamos en velocidad, comúnmente la asociamos a cuerpos en movimientos, por ejemplo , unamotocicleta , la cual decimos que corre a mas de 100 km/Hora. Por el contrario , la velocidad de reacción no se refiere al movimiento , si no al cambio químico que puede producirse en poco o en mucho tiempo , debido a las unidades que se utilizan para medir la velocidad de una reacción y como se aplica todo lo anterior en nuestro entorno

















Modelo CinéticoMolecular y Teoría de Dalton
A lo largo de la historia, el ser humano ha tratado de entender su entorno y para ello realiza los denominados modelos. Para entender la manera en la que se encuentra constituida la materia y la manera en la que reacciona, ha desarrollado el modelo cinético molecular, que son invisibles, llamadas moléculas. Estas están el continuo movimiento, a una cierta distancia unasde otras (existen espacios vacios), y entre ellas existen fuerzas denominadas fuerzas intermoleculares de cohesión
En el estado solido, las moléculas permanecerán muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En estado liquido, las moléculas están mas separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones; sin embargo lasfuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado solido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En ele estado gaseoso, las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente , no existen fuerzas de cohesión
LA Teoria de Atomica Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporcionesestequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). (Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígenopara formar dióxido (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoríacombinatoria realmente simple.


La teoría de las colisiones 
es una teoría propuesta por Max Trautz1 y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para que una reacción ocurra las partículas re accionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisionestotales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisionesexitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador está involucrado en la colisión entre las moléculas re accionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
La teoría de las colisiones está...