TIPOS DE REACCIONES

PONIENDO EN PRACTICA LOS TIPOS DE REACCIONES

PUTTING INTO PRACTICE TYPES OF REACTIONS

Karen Sofía Casallas González, Laura Vanesa Cristancho, Andrea Junca Caballero, Laura Vanessa Rojas Acero, Estudiantes grado decimo, Centro Comercial de Educación Media Margarita Bosco.


RESÚMEN

En este informe expondremos las características presentadas en las reacciones químicas que se formaron consustancias como oxido clorhídrico, nitrato de potasio, plomo, zinc, etc.; incluyendo cada resultado y observando como los reactivos pasan a formar un producto.
En la práctica de laboratorio de química reconoceremos las características fundamentales de cada reactivo y de las reacciones químicas obtenidas. Cada paso será demostrado en las fotos incluías a continuación y serán expuestos de mañeraescrita los datos obtenidos en el análisis de la práctica.

PALABRAS CLAVES: Reacción química, reactivo, producto, óxido, calor, cambios físicos, cambios químicos, sustitución, composición, descomposición.


ABSTRACT

This report will discuss the characteristics presented in chemical reactions with substances such as hydrochloric formed oxide, potassium nitrate, lead, zinc, etc..; includingobserving each outcome and reagents as they become a product.

In chemistry lab we recognize the fundamental characteristics of each reagent and obtained chemical reactions. Each step will be shown in the photos below and contained much will be presented in written data obtained in the analysis of practice.


KEYWORDS: Chemical reaction, reactant, product, oxide, heat, physical changes, chemicalchanges, substitution, composition breakdown.








1. INTRODUCCIÓN



Las reacciones químicas son los procesos termodinámicos en el cual una o más sustancias llamadas reactivos, sufren una transformación química para convertirse en un producto.
Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Algunos de las elementos químicos con los que trabajamos en este laboratorio son:
MAGNESIO: Es unelemento químico, el séptimo elemento en abundancia, presente en un 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. Es insoluble, el magnesio reacciona con el agua, acido clorhídrico y fuego.
ZINC: Es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn. Es un metal de transición, presenta cierto parecido con el magnesio, es el 23 elemento másabundante en la tierra.
Con este laboratorio logramos afianzar más nuestros conceptos acerca de las reacciones químicas al poder observar con los reactivos como estos se transformaban de acuerdo a lo que se adicionara, los distintos tipos de reacciones que hay.




2. MATERIALES Y MÉTODOS

Para las reacciones, los materiales utilizados fueron:

Los materiales utilizados fueron:
Solido 1: Magnesio (Mg)Solido2: Zinc (Zn)
Tubo 1: HgO (Oxido de Mercurio)
Tubo 2: HCl (Concentrado, Ácido clorhídrico)
Tubo 3: 2Ml Yoduro de Potasio (KI)
Tubo 4: 2Ml Plomo (Pb) Nitrogeno y Oxigeno (No3)2
Tubo 5: 2Ml Plata (Ag) Nitrogeno y Oxigeno No3
Pipetas
Pinzas
Vela
Vidrio Reloj

Reacción 1:

Al inicio de nuestro laboratorio se filtra un trozo de Magnesio en la parte azul de la llama del fuego la cual se sostienecon unas pinzas especiales, este reaccionó 5 minutos después, mostrando una chispa blanca, la cual nosotras la relacionamos con una chispa de pólvora. El magnesio se consume.

Reacción 2:
Se ocupa el tubo de ensayo #1 el cual era el que contenía óxido de mercurio, la cual tuvo una conexión con la llama azul del fuego encendido al juntarlos estos reaccionan en 15 min. El óxido de mercuriocambia de color naranja a rojo para finalmente volver a ser naranja. El cambio de temperatura de ese tubo aumenta.



Reacción 3:
Tomamos el pipeteador, se toman 2ml de ácido clorhídrico y se filtran en el tubo de ensayo #2. Posterior a eso, al tubo de ensayo se le añade Zinc.
Al juntar el Zinc con el ácido clorhídrico, éstos reaccionan en seguida provocando una liberación de gas y burbujas,...