TIPOS DE RECOMENDACIONES QU MICAS INORG NICAS susan

TIPOS DE RECOMENDACIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no essiempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.
Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas. Se suele clasificar los compuestosinorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos)
TIPOS DE REPRESENTACIONES QUIMICAS
Una representación química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivas o reactantes) sufren transformaciones químicaspara convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variarsegún cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), Combustión, Solubilizarían, Oxido reducción y Precipitación.
Algunos ejemplos:1. El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
2. Oxido de aluminio: 2Al3 + O2 ⇒ 2Al3O3
3. N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formación de amoniaco)
4. PbO2 ⇒ Pb + O2
5. (NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
6. Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
7. Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
PRECIPITACION:
Las reacciones de precipitación, consisten en la formaciónde un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas salesson electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamente en sus iones.
La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
En la práctica, la disolución de nitrato de plomo(II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo
A su vez, esta ecuación recibe e nombre de ecuación molecular, por ser ésta en la forma que se han escrito las distintas sustancias.
COMBUCTION:
Dentro de las reacciones químicas hay un tipo llamado “reacciones de combustión “Una reacción de combustión es una reacción deoxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica.
Los procesos de combustión y de oxidación tienen algo en común: la unión de una sustancia con el oxígeno. La única diferencia es la velocidad con que el proceso tiene lugar. Así, cuando el proceso de unión con el oxígeno es lo bastante lento como para que el calor desprendido durante el mismo se disipe en el ambiente sin calentar...