Tipos de Sólidos. Quimica I

UINIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
TRABAJO DE SÓLIDOS
QUÍMICA I

DOCENTE:

ELVIRA TIRADO

PRESENTADO POR:

OSCAR AREVALO
SAMUEL COTES
KAROL GARCÍA

BUCARAMANGA, SANTANDER.
COLOMBIA
2013.

CONTENIDO
1. ESTRUCTURAS DE LOS SÓLIDOS.
1.1 SÓLIDOS AMORFOS
1.2 SÓLIDOS CRISTALINOS
1.2.1 REDES DE BRAVAIS
2. ENLACES EN LOS SÓLIDOS.
2.1 SÓLIDOS DE RED COVALENTE
2.2 SÓLIDOS DE REDIÓNICA
2.2.1 NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÓNICOS
2.3 SÓLIDOS DE RED METÁLICA
2.3.1 TEORÍA DE BANDAS: CONDUCTORES, SEMICONDUCTORES Y
AISLANTES
2.4 ENLACES EN LOS POLÍMEROS
3. MATERIALES TECNOLÓGICOS MODERNOS
3.1 MATERIALES METÁLICOS
3.2 MATERIALES CERÁMICOS
3.3 MATERIALES POLIMÉRICOS
3.4 MATERIALES COMPUESTOS O HÍBRIDOS
4. BIOMATERIALES
4.1 BIOMATERIALES METÁLICOS
4.2 BIOMATERIALESCERÁMICOS
4.3 BIOMATERIALES POLIMÉRICOS
5. CRISTALES LÍQUIDOS
6. BIBLIOGRAFÍA
7. REFLEXIÓN

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1. ESTRUCTURAS DE LOS SÓLIDOS
1.1 SÓLIDOS AMORFOS.
Generalmente considerados “líquidos sobreenfriados”, en el cual los átomos o
moléculas están fuertemente ligados, pero carecen de forma definida y estructura
regular ordenada en su distribución espacial.
Algunas de sus principalescaracterísticas son:
 Las moléculas están distribuidas al azar
 Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
 Las propiedades físicas del sólido son idénticas en todas las direcciones
(isotropía).
 Las formas amorfas tienen una temperatura característica a la cual sus
propiedades experimentan cambios importantes (temperatura de transición
vítrea (Tg)).
 En cuanto a suspropiedades elásticas, se puede afirmar que los sólidos
amorfos manifiestan las propiedades de los cristales.
 Respecto al magnetismo, los metales amorfos presentan las propiedades
magnéticas más notables, comportándose como materiales
ferromagnéticos.
Ejemplos:

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Poliestireno

Alquitrán

Carburo de
silicio

Belirio

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1.2 SÓLIDOS CRISTALINOS.
En los sólidoscristalinos, los átomos o moléculas ocupan posiciones regularmente
distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada: red cristalina.
Estas configuraciones regulares pueden alcanzar grandes distancias.
Los sólidos cristalinos pueden ser clasificados de acuerdo a los enlaces que
forman sus partículas (átomos o moléculas): enlaces covalentes e iónicos.


Cristales covalentes:La estructura cristalina de un sólido covalente queda definida por la
direccionalidad del enlace covalente. Por ejemplo, los átomos tetravalentes
de carbono, germanio y silicio forman enlaces covalentes en las
combinaciones moleculares.
Cada uno de esos átomos tiene cuatro electrones en la capa electrónica
más externa, o sea, tiene cuatro electrones de valencia, cuyos orbitales son
orbitaleshíbridos s-p3.
En el sólido cristalino correspondiente, cada átomo forma enlaces
covalentes con los cuatro átomos más próximos, quedando en el centro de
un tetraedro regular, con cuatro átomos semejantes en los vértices.



Cristales iónicos:
En los sólidos iónicos, la red está formada por iones alternadamente
positivos y negativos, resultantes de la transferencia de un electrón (omás)
de un tipo de átomo para el otro.
La estabilidad de la red cristalina es mantenida por la atracción
electroestática entre los iones presentes, tales como los iones Na + Cl- en la
molécula NaCl (cloruro de sodio) y los iones Li+ F- en la molécula LiF
(fluoruro de litio).
Como esos sólidos no tienen electrones libres, su conductividad eléctrica es
muy baja, tienden a ser aislantes). Pero,si una cantidad apropiada de
energía es provista a un sólido iónico de modo que se transforme en un
líquido, éste se vuelve un buen conductor de electricidad.
Los sólidos iónicos son generalmente duros, frágiles y tiene un elevado
punto de fusión debido a las fuerzas electroestáticas relativamente intensas
entre los iones.

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Ejemplos.
cristal de azúcar

cristal de azurita...