Tipos De Soldios
En vez de clasificar a los sólidos por la simetría de su estructura a menudo resulta más útil hacerlo por lanaturaleza de las partículas que ocupan los puntos del retículo (celda unitaria). De acuerdo con este criterio hay cuatro tipos de cristales: Molecular, iónico, covalente y metálico.
1. Sólidos Moleculares: son aquellos en los que los nudos reticulares esta ocupadospor moléculas, los enlacesintramoleculares son covalentes y en general mucho mas fuertes que los intermoleculares pues estos últimossolo son atracciones dipolo-dipolo o debidos a fuerzas de Van der Waals. Estos sólidos son en general blandos ya que es relativamente fácil desplazar las moléculas de unos lugares a otros, no son buenos conductores de laelectricidad. La mayoría de las sustanciasgaseosas a la temperatura ambiente originan por enfriamientosólidos moleculares.
2. Sólidos Iónicos: son aquellos donde las unidades que ocupan los nudos son iones positivos y negativos, aquílas fuerzas de atracción son precisamente las electroestáticas existentes entre la carga negativa y la positiva,esta fuerza es muy alta y eso explica los puntos de fusión tan elevados en este tipo de sólidos.En el estadosólido los iones no se desplazan con facilidad por lo que son malos conductores de la electricidad, sin embargocuando ellos se funden se vuelven buenos conductores.
3. Los sólidos Covalentes: son aquellos en donde son los átomos los que ocupan los nudos reticulares,compartiendo electrones con otros átomos próximos. Los enlaces covalentes se extienden en direccionesdeterminadas,dando por resultado una gigantesca estructura entrecruzada, el ejemplo clásico de sólidocovalente lo proporciona el diamante, en el cual cada átomo de carbono se une a otros cuatro por sendasparejas de electrones compartidos. Cada uno de estos otros cuatro átomos esta a su vez, rodeado de otrostantos y así en todas las direcciones con lo que resulta una gigantesca molécula tridimensional...
SólidosCristalinos
En este estado, la moléculas, átomos o iones están unidas por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas permite que entren en juego, lasfuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a losvértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.
La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran comocristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: ésto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados dediferentes maneras, en una estructura policristalina.
Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
Tipos de Sólidos Cristalinos
A) Sólidos iónicosCaracterísticas
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.
B) Sólidos formados por moléculas apolares
Características
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)
Punto de fusión: bajo,lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad electrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
C)Sólidos formados por moléculas polares
Características
Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y los sólidos...
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