Tipos De Solidos

Tipo del Solido | Covalente | Iónico | Molecular | Metálico |
Características | * Son muy duros. * Tienen elevado punto de fusión. Esto es debido a que para fundir elsólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus átomos. * Son insolubles en todos los disolventes comunes. * Son malos conductores de la electricidad. En la mayoría de lassustancias de red covalente no hay electrones móviles que puedan transportar una corriente. | * Se da entre elementos de electronegatividad muy diferentes * Temperaturas de fusión yebullición muy elevadas. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. * Son duros (resistentes al rayado). * No conducen la electricidad en estado sólido. * Alfundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad. | * En condiciones ordinarias pueden ser gases, líquidos o sólidos volátiles * Sólidosmuy blandos * Puntos de fusión y de ebullición bajos porque al fundir o hervir sólo se rompen las atracciones intermoleculares. * Están formados por moléculas aisladas. * Solublesen disolventes moleculares. * Malos conductores. | * Conductividad eléctrica elevada por la presencia de un gran número de electrones móviles . * Buenos conductores del calor porlas colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia. * Ductilidad (capaces de ser estirados para obtener cables) y maleables (capaces de ser trabajados con martillos enláminas delgadas). * Insolubilidad en agua y en otros disolventes comunes.  |
Naturaleza del enlace | Enlaces Covalentes | Transferencia de electronesEnlaces Iónico | Fuerzas de VanDer Waals | Enlaces Metálicos |
Ejemplos | C(diamante), SiO2(cuarzo), Si | NaCl, CaBr2, K2SO4 | H2O, P4, CO2, C6H6 , CH4, O2 | Li, K, Ca, Cu, Cr, Ni |