TIPOS REACCIONES QUIMICAS

TIPOS DE REACCIONES
QUIMICAS
PRACTICA N° 06

OBJETIVO

Diferenciar cualitativamente las reacciones
químicas que se pueden dar por:
descomposición de sustancias, cambio de
coloración, presencia de precipitados,
transferencia de electrones

REACCIONES QUIMICAS
Son cambios o transformaciones en la cual
una o más sustancias iniciales, por la
formación de nuevos enlaces químicos, los
que darán lugara la formación de nuevas
sustancias.

ECUACION QUIMICA
Una ecuación química es la representación escrita
y abreviada de una reacción química.
A la izquierda de la flecha se escriben las
fórmulas de los reactantes (sustancias
reaccionantes)
A la derecha de la flecha se escriben las
fórmulas de los productos (sustancias
resultantes)

Reactante(s)  Producto(s)

EVIDENCIA DE OCURRENCIA DE
UNAREACCIÓN QUÍMICA
1.Cambio de Color:
El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma
un solido de color verde (oxido cúprico)
2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)
Rojizo
Verde

EVIDENCIA DE OCURRENCIA DE
UNA REACCIÓN QUÍMICA
2. Liberación o Absorción de Energía:
Reacción entre acido clorhídrico e
hidróxido de sodio para formar cloruro de
sodio libera energía calorífica.
NaOH(ac.)+HCL(ac.)→NaCL(ac.)+H2O(l)+calor

EVIDENCIA DE OCURRENCIA DE
UNA REACCIÓN QUÍMICA
3. Desprendimiento de Gas:
Cuando se mezcla un solido con una
solución
acuosa
(un
liquido)
generalmente.
Reacción entre el Zn ( metálico) y HCL
(acuoso) para producir gas H2
Zn(s) + 2HCl (ac) --> ZnCl2 (ac)+ H2(g)

EVIDENCIA DE OCURRENCIA DE
UNA REACCIÓN QUÍMICA
4. Formación de Precipitados:
Son sustancias solidas insolubles en
agua y por sumayor densidad se
depositan en el fondo del recipiente
donde se lleva a cabo la reacción, cuando
se mezclan dos soluciones acuosas,
generalmente.
AgNO3(ac)+NaCl(ac) --> AgCl(s) +NaNO3(ac)

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
I. Por la naturaleza de los reactantes
1. Reacción de Síntesis o Adición: En estas
reacciones, dos o más elementos o compuestos
se combinan, resultando en un solo producto.A+ BC

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
2.Reacción de Descomposición o Análisis :
Estas reacciones son inversas a la síntesis y
son aquellas en la cuales se forman dos o más
productos a partir de un solo reactante,
usualmente con la ayuda del calor o la
electricidad.
A B+C

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
3. Reacción de Desplazamiento o Sustitución
sencilla: un elementoreemplaza a otro similar y
menos activo en un compuesto.
AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B

2 F2 (g) +2 Na2O(ac)  4 NaF(ac) + O2(g)
Mg(s) + CuSO4(ac)  MgSO4(ac) + Cu(s)

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
4.Reacción de Doble Desplazamiento o
Intercambio: Estas reacciones son aquellas en
las cuales el ión positivo (catión) de un
compuesto se combina con el ión negativo
(anión) del otro yviceversa, habiendo así un
intercambio de átomos entre los reactantes.
AB + CD  AD + CB
AgNO3 (ac) + HCl (ac)  HNO3 (ac) + AgCl (s)
H2SO4(ac)+2 NaOH(ac)  2 H2O(l) + Na2SO4(ac)

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
II. Por Variación de la Energía (Entalpia):
1. Reacción Exotérmica (ΔH < 0): Es aquella
reacción química que libera energía calorífica
hacia el medio que lo rodea conforme
transcurre,por lo tanto aumenta la temperatura
de los alrededores del sistema donde ocurre la
reacción.

N2(g)+3 H2(g) → 2 NH3(g) , ▲H = – 46,2 KJ/mol

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
2.Reacción Endotérmica(ΔH > 0): Es aquella
reacción que absorbe energía conforme se
lleva a cabo, debido a que la entalpía de los
productos es mayor a la entalpía de los
reactantes. Son reacciones que no ocurrennaturalmente a condiciones ambientales, por
lo tanto no son espontáneas.
Al 2O3  2 Fe  2 Al  Fe2O3 ........H  203

k cal
mol

CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
III. Por el Sentido de la Reacción
1.Reacción Irreversibles: Ocurren en un solo
sentido (→) hasta que la reacción sea completa,
es decir hasta que se agote uno o todos los
reactantes.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
NaCl(ac) +...