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Química I 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

Taller de Química I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1  Universidad CNCI de México 
 

 

Semana 3 y 4

Química I 

 

Semana 3 y 4

 

Temario 
5. Define el concepto de enlace químico 
    5.1.  Enuncia la regla del octeto 
    5.2.  Estructura de Lewis 
 
6. Describe la formación del enlace iónico y las propiedades que presentan los 
compuestos de este tipo de enlace     6.1. ¿Qué es la electronegatividad? 
    6.2.  ¿Cómo se forma un enlace iónico? 
    6.3.  Propiedades de los compuestos iónicos 
 
7. Describe el concepto de enlace covalente 
     7.1. Estructuras de Lewis y electronegatividad 
     7.2. Geometría molecular y polaridad 
 
8. Explica las propiedades de los compuestos covalentes 
9. Describe las teorías que explican el enlace metálico 10. Reconoce las características que se derivan del enlace metálico 
11. Refiere la formación de las fuerzas intermoleculares 
11.1. Fuerzas de atracción dipolo‐dipolo 
11.2. Fuerzas de atracción dipolo‐dipolo inducido 
11.3. Fuerzas de dispersión o fuerzas de London 
 
12. Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno 
como el agua y las moléculas de importancia biológica 12.1. Puente de hidrógeno  
12.2. Otros elementos que presentan puentes de hidrógeno 
13. Valora la utilidad y  manejo del lenguaje químico 
 13.1. Nomenclatura 
 13.2. Nomenclatura tradicional 
 13.3. Nomenclatura stock 
 13.4. Nomenclatura sistemática 
 
14. Aprende la escritura de fórmulas químicas 
14.1. Compuestos binarios 
14.2. Compuestos ternarios o superiores 
 
15.Reconoce el significado de los símbolos en la  escritura de ecuaciones 
químicas. 
 
 
 
 
 
 
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Química I 
 

16. Distingue los diferentes tipos de reacciones químicas 
 16.1. Reacciones de  combinación  y síntesis 
 16.2. Reacciones de descomposición  
 16.3. Reacciones de sustitución simple 
 16.4. Reacciones de sustitución doble 
 16.5. Reacciones de combustión 
 17. Conoce los métodos de balanceo de ecuaciones químicas 
 17.1. Método por tanteo o de ensayo y error 
17.2. Balanceo por óxido‐reducción  (Redox 
18. Explica los cambios energéticos en las reacciones químicas 
19. Entalpía de reacción 
20. Explica el concepto de velocidad de reacción 
 20.1. Factores que afectan la velocidad de  reacción 
 
21. Conoce el consumismo e impacto ambiental 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Semana 3 y 4

Q
Química I
I 

 

Semana  3 y 4

 

Sesión 9 
Los temas a revisar el día d
de hoy son:
e el concepto de enlacce químico
5. Define
    5.1.  Enuncia la reegla del octeeto 
    5.2.  Estructura de Lewis 
 
6. Descriibe la formaación del en
nlace iónico
o y las prop
piedades qu
ue presentaan los 
compuesstos de este
e tipo de en
nlace 
    6.1. ¿QQué es la ellectronegattividad? 
    6.2.  ¿Cómo se fo
orma un enllace iónico?? 
    6.3.  P
Propiedadess de los com
mpuestos ió
ónicos 
 
5. De
efine el con
ncepto de enlace químico 
¿De  qué manerra se forma un compu
uesto? Se ne
ecesitan dee enlaces qu
uímicos que
e son 
q
mantieenen    unid
dos  a  los  átomos 
á
de  un  compu
uesto,  aquí  intervienen  los 
los  que 
electtrones  del  último  niivel  energéético.  Los  tipos de  enlaces  prresentes  en  un 
comp
puesto  se  deben  en  gran  mediida  a  las  propiedade
p
s  físicas  y  químicas  de  la 
sustaancia. Por eejemplo, la ssal se disuelve en aguaa mucho meejor que en el aceite de
ebido 
a las diferenciass de los enlaaces. 
 
5.1. EEnuncia la rregla del occteto 
Los  electrones 
e
de  valenciaa,  los  del  nivel 
n
de 
energía  más  externo,,  tienen  gran impo
ortancia  po
orque  son  los  que  parrticipan 
en laas reaccionees químicas.. 
 
 
 
 
 
La  re
egla  del  octteto  estableece  que  cuando  los  ellementos  se  combinan
n  pueden  ganar, 
g
perder  o  comp
partir electrones hasta obtener un
n total de occho electrones en su nivel o 
capa  más  exterrna  de  enerrgía,  tambiéén  conocidaa  como  cap
pa  de ...