Titanio

Introducción
TITANIO:
Es un elemento descubierto en el año 1791 por William Gregor, Mineralogista, al analizar un material que había encontrado. Cuatro años después, Martin Klaproth lo bautizó con el nombre de Titanio; luego de reiterados intentos en la obtención de este metal, en el año 1910 Matthew Hunter por primera vez pudo obtenerlo de forma pura, al calentar tetraclorurode titanio con sodio a una temperatura que rodea los 700 a 800 °C. en 1946 Willian Kroll desarrollo un método para producir titanio industrialmente , el cual sigue siendo utilizado en la actualidad.
El titanio es un metal con símbolo Ti, número atómico 22, masa atómica 47,867 y punto de fusión de 1675 °C. Está ubicado en la parte central de la tabla periódica, donde se encuentran los metales de transición quetienen por característica su configuración electrónica del orbital d y tiene 4 electrones de valencia 3d2 4s2. De todos los estados de oxidación, el Ti(IV) es el más estable y corriente, los compuestos de los estados de oxidación inferiores (I, 0,II y III, se oxidan a Ti(IV) con bastante facilidad, por el agua, aire u otro reactivo.

Es un material de color gris plata, liviano, resistente a lacorrosión y tiene gran resistencia mecánica. Es el cuarto metal más abundante en la corteza terrestre el cual no se encuentra en estado puro, sino que en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro, en las rocas ígneas, sedimentos y en las cenizas de animales y plantas.

TI(-I,0,II)______________>________________Ti(IV)
Agua/aire/ otros reactivos

La energía de eliminaciónde los cuatro electrones es alta, de manera que el ti4+ no tiene existencia real y los compuestos de TiIV son por lo general covalentes. En este estado IV se tienen algunas semejanzas con los elementos Si, Ge, Sn y Pb, especialmente con el Sn. En los radios iónicos estimados (SnIV =0.71, TiIV =0.68 A) y los radios covalentes octaédricos (Sn4=1.46, Ti4 =1.36 A) son semejantes, por lo tanto, elTiO2 (rutilo) es isomorfo con el SnO2 (casiterita), y también se pone amarillo cuando se calienta. El tetracloruro de titanio, como el SnCl4 es un liquido destilable que se hidroliza fácilmente por el agua comportándose como un acido de Lewis
TiCl4_______H2O____TiO2+4HCL
Y de aductos con moléculas donadoras, el SiCl4 y el GeCl4 no dan compuestos moleculares de adición sólidos y estables conlos éteres, aunque si los dan TiCl4, esta diferencia se puede atribuir a la capacidad de los átomos de halógenos de llenar la esfera de coordinación de los átomos más pequeños de Si y Ge.
Existen también aniones halógenos similares tales como: TiF2-6 , GeF2-6 , TiCl2-6,
SnCl2-6 y PbCl2-6 algunas de cuyas sales son isomorfos; los nitratos de Sn y Ti son isomorfos, existen otras semejanzas,como el comportamiento de los tetracloruros en la amonolisis, para dar especies amido.
Una característica mas de los TiIV experimentar la hidrólisis para formar especies con enlaces Ti-O, en mucho de los cuales hay coordinación octaédrica con el oxigeno; se conoce muy bien los enlaces Ti-O-C, y también compuestos con enlaces Ti-O-Si y Ti-O-Sn.
El elemento arde al aire cuando se calienta paraobtener el dióxido, TiO2, y cuando se combina con halógenos.
El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los óxidos más bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.
El dióxido de titanio, TiO2, se encuentra comúnmente en una forma negrao de color castaño conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. Tanto el rutilo como la anatasita puros son de color blanco. El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio.
El dióxido de titanio se utiliza mucho como un...