Titulación De Soluciones (Diagrama De Flujo)

Titulación de Soluciones

Material aportado
por los alumnos
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Material para solicitar
al laboratorio

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Valoración de soluciones por titulación
Valoración de soluciones por titulación

3.1 llena la bureta con solución de NaOH 0.1 N, hasta ajustar el menisco de la solución a un volumen de 25 ml.
3.1 llena labureta con solución de NaOH 0.1 N, hasta ajustar el menisco de la solución a un volumen de 25 ml.
4.1 Verter la sol. De NaOH o.1 N dentro de la bureta, ajustar el vol. A 25 ml.
4.1 Verter la sol. De NaOH o.1 N dentro de la bureta, ajustar el vol. A 25 ml.
1.1 Sujetar la bureta al S.U., verter la solución de HCL, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura.Colocar una hoja blanca en la base del S.U. para hacer más notorio el vire
1.1 Sujetar la bureta al S.U., verter la solución de HCL, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura. Colocar una hoja blanca en la base del S.U. para hacer más notorio el vire
2.1 Llene la bureta con la solución de NaOHhasta ajustar el menisco de la solución al volumen de la bureta.
2.1 Llene la bureta con la solución de NaOH hasta ajustar el menisco de la solución al volumen de la bureta.

4.2 Preparar sol. 1:10 de jugo de limón mezclado 1ml de la muestra y 9 ml de agua destilada.
4.2 Preparar sol. 1:10 de jugo de limón mezclado 1ml de la muestra y 9 ml de agua destilada.

2.2 Colocar en matraz 10 ml deHCl, adicione 2 ó 3 gotas de fenoftaleina, agite y titule gota a gota con NaOH hasta el vire del indicador de incoloro a rosa; hacer un duplicado de ésta titilación y anote el resultado del gasto utilizado. La diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de 0.1 ml. Con el resultado podrá calcular la normalidad de NaOH
2.2 Colocar en matraz 10 ml de HCl, adicione 2 ó 3 gotas defenoftaleina, agite y titule gota a gota con NaOH hasta el vire del indicador de incoloro a rosa; hacer un duplicado de ésta titilación y anote el resultado del gasto utilizado. La diferencia entre ambas titulaciones no debe variar en más de 0.1 ml. Con el resultado podrá calcular la normalidad de NaOH

1.2 Medir 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y colocar c/u en suresp. Matraz, a una adicione 3 gotas de fenoftaleina, al otro adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle agitando cada matraz. Determine el pH de inicial de la solución. Tomar 1 gota de ésta, colóquela sobre el papel indicador de pH. Anote el resultado.
1.2 Medir 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y colocar c/u en su resp. Matraz, a una adicione3 gotas de fenoftaleina, al otro adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle agitando cada matraz. Determine el pH de inicial de la solución. Tomar 1 gota de ésta, colóquela sobre el papel indicador de pH. Anote el resultado.

3.2 Preparar 10 ml de una sol. 1:10 de vinagre midiendo 1ml de vinagre más 9 ml de agua destilada.
3.2 Preparar 10 ml de una sol. 1:10 de vinagremidiendo 1ml de vinagre más 9 ml de agua destilada.

4.3 En un matraz verter 3ml de la sol. Anterior y añadir 27 ml de agua destilada ¿cuál es la dilución final de esta sol.? Determina el pH inicial con papel indicador.
4.3 En un matraz verter 3ml de la sol. Anterior y añadir 27 ml de agua destilada ¿cuál es la dilución final de esta sol.? Determina el pH inicial con papel indicador.Valoración de jugo de limón
Valoración de jugo de limón
Titulación de vinagre blanco
Titulación de vinagre blanco
Valoración de solución de NaOH
Valoración de solución de NaOH
Valoración de solución de HCl
Valoración de solución de HCl
4.4 Mide 10 ml de la dilución anterior y viértelos en un matraz. Añade 2 gotas de fenoftaleina. Inicia la titulación con la sol. De NaOH 0.1 N. mide el pH final....