titulación complejométrica

Páginas: 2 (398 palabras) Publicado: 18 de septiembre de 2014
Práctica 6 Titulación Complejométrica

Resumen
En esta práctica se determinó la cantidad de magnesio y de sulfato de magnesio contenidos en una muestra problema mediante una titulación con EDTA.En un matraz Erlenmeyer se colocó una alícuota de 5 mL de la muestra problema que posteriormente se llevó a 25 mL con agua destilada. Se le agregó 0.5 mL de NaOH para elevar el pH de la muestray se agregó el buffer amonio-cloruro de amonio para mantener el pH siempre a 10 ya que de otra forma el EDTA se encuentra disociado en componentes distintos al necesario.
Una vez que el pH semidió con electrodo y se aseguró que fuera de 10, se agregó una pequeña cantidad del indicador eriocromo negro T y se comenzó la titulación con EDTA hasta que el indicador cambió de morado a azul. Serealizó esta operación por triplicado.

Tabla de datos previos

Reactivo
PM
Cantidad
Concentración
Pureza
MgSO4 .7H2O
246.48 g/mol
5 mL
12.1486g/500mL
99.8%
EDTA
372.24 g/molNecesaria para titular
18.6132g / 1L
100%
Agua destilada
La necesaria para llevar a 25 mL las muestras


Matraz 1
Matraz 2
Matraz 3
Vol EDTA
9.5 mL
9.2 mL
9.3 mL
pH
10.17
10.17
10.18Memoria de cálculos

Cantidad teórica de MgSO4

12.1486g/500mL = concentración de MgSO4
5mL = alícuota de la muestra problema


Cantidad experimental de MgSO4

18.6132g/L = concentraciónteórica de EDTA
372.24 g/mol = PM de EDTA
9.33x10-3 L = promedio de EDTA utilizado en las titulaciones



Como la ecuación muestra la relación es 1-1 por lo tanto los moles de EDTA son iguales alos moles de MgSO4

246.48 g/mol = PM de MgSO4 .7H2O



Cantidad teórica de Mg

12.1486g/500mL = concentración de MgSO4
246.48 g/mol = PM de MgSO4 .7H2O
24.305 g/mol = PM de Mg



Porcada mol de MgSO4 hay un mol de Mg, por lo tanto con esta relación uno a uno podemos deducir que los moles de MgSO4 son iguales a los moles de Mg



Cantidad experimental de Mg

Como se...
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