Titulación De Un Acido Débil Y Base Fuerte

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
CAMPUS IV
TEMA:
REPORTE DE PRÁCTICA No 3

“TITULACIÓN DE UN ACIDO DÉBIL Y BASE FUERTE”

CONTENIDO
I. ANTECEDENTES TEORICOS 2
II. OBJETIVOS 3
III. MUESTRA 4
IV. OBSERVACIONES 4
V. RESULTADOS Y RESULTADOS 4
VI. DATOS EXPERIMENTALES 5
VII. GRAFICO 6
VIII. DISCUCIÓN DE RESULTADOS 6
IX. CONCLUSIONES 7
X. BIBLIOGRAFÍA 7

I. ANTECEDENTESTEORICOS

En la Química existen tres conceptos para explicar el comportamiento de una sustancia como ácido o como base. Estos conceptos fueron postulados inicialmente por Arrhenius, luego fueron ampliados por Brønsted y Lowry. Posteriormente, Lewis incluyó como ácidos o bases a un gran grupo de sustancias que no era posible clasificarlas según los criterios definidos por los anteriores autores
Latendencia de ceder y aceptar protones se conoce como la fuerza del ácido y la fuerza de una base, respectivamente. Así, un ácido débil es uno que tiene una baja tendencia a ceder protones (protólisis), se dice que tiene protones en un bajo nivel de energía. Una base fuerte es aquella que tiene una alta tendencia a aceptarlos. Es difícil definir un valor absoluto de fuerza de un ácido o de una base, yaque el grado de transferencia de protones depende, no solamente, de la tendencia del donador, ácido 1, si no también de la capacidad de aceptar protones de la base 2, del par conjugado ácido-base. Bajo estas circunstancias, la fuerza relativa de un ácido se mide con respecto a la base, usualmente el solvente. En las soluciones que tienen el agua como solvente, la fuerza de un ácido y de una base semide con relación al par conjugado ácido base. Las reacciones entre pares conjugados ácido base son reacciones en equilibrio, a las cuales se les puede aplicar la constante de equilibrio utilizada en química para caracterizarlas.
El pH inicial de un ácido débil será más alto que el pH de un ácido fuerte de la misma concentración formal. Además, el cociente del par conjugado (HA)/(A-) al principioserá numéricamente alto; esto es, (HA)>>(A-). La primera adición de base hace que la concentración de A- aumente y el cociente varíe ligeramente, porque aún queda parte de HA sin disociarse. En estos primeros casos el pH no varía bruscamente.
Con las continuas adiciones de base, se incrementara la concentración de la base con- jugada y el cociente sufrirá un marcado descenso, por lo que seespera un incremento proporcional del pH. Después de esta subida inicial de pH, la titulación entra en una región reguladora, en donde las concentraciones del ácido y de la base conjugada son similares. La adición de base en la región próxima al punto de equivalencia causará un cambio significativo en la concentración de HA, que en este punto es pequeña, con relación a la concentración de A-, quees ahora alta. Como resultado el valor del cociente (HA)/(A-) será cada vez más pequeño, a medida que aumenta el pH.
En una curva de titulación de un ácido débil con una base fuerte se tiene en cuenta lo siguiente:
1) el pH inicial lo determina el valor de Ka del ácido que está presente, 2) con la adición de base, se entra en una serie de soluciones reguladoras por la presencia delos paresconjugados en diferentes concentraciones, 3) en el punto de equivalencia, la especie predominante será la base conjugada (A-), y 4) más allá del punto de equivalencia, el pH será determinado por la base fuerte. La reacción de encalamiento en el suelo es de este tipo, donde el suelo se comporta como un ácido débil y la cal como una base fuerte.

INDICADOR | COLOR ÁCIDO | RANGO DE pH DEL CAMBIO DECOLOR | COLOR ALCALINO |
Azul de timol | Rojo | 1.2 – 2.8 | Amarillo |
Anaranjado de metilo | Rojo | 3.1 – 4.5 | Amarillo |
Verde de bromo resol | Amarillo | 3.8 – 5.5 | Azul |
Rojo de metilo | Rojo | 4.2 – 6.3 | Amarillo |
Papel de tornasol | Rojo | 5.0 – 8.0 | Azul |
Azul de bromo timol | Amarillo | 6.0 – 7.6 | Azul |
Azul de timol | Amarillo | 8.0 – 9.6 | Azul |...