Titulación de una solución de un aminoácido


Objetivo.

El objetivo general de esta práctica es determinar en forma práctica el pKa de un aminoácido mediante el método de titulación por neutralización ácido-base.
También, aprender el uso de la ecuación de Henderson-Hasselbach y aprender a calcular los valores de pKa y pI.
En esta práctica por medio de la medición del pH, se analizara el comportamiento de la solución de un aminoácidofrente a cambios en la concentración de equivalentes básicos (grupos OH en este caso). Se utilizará un aminoácido uno neutro (glicina) en solución al cual se le va añadir NaOH 0.1 N midiendo el pH a intervalos hasta llegar a pH 12.0
Los aminoácidos son compuestos anfóteros, es decir, que en solución acuosa se comportan como ácidos o como bases, dependiendo del pH de la solución. Los aminoácidosde carácter ácido (aspártico, glutámico) o básico (histidina, arginina, lisina, triptófano) poseen un tercer grupo ionizable, en la cadena lateral, esto influye en su punto isoeléctrico. Las curvas de titulación de aminoácidos se utilizan para observar las propiedades acido- base que presentan, para conocer con certeza el valor del pH al cual se desprotonan los dos grupos de un aminoácido, seutilizan los valores de las constantes de equilibrio para la ionización de la molécula, es decir la pKa respectiva para cada grupo

En la segunda practica conoceremos la estructura tridimensional de aminoácidos y péptidos. Utilizando los modelos moleculares de pelotas de unicel y palillos que serán los enlaces.







Introducción.

En esta práctica por medio de la medición del pH, seanalizara el comportamiento de la solución de un aminoácido frente a cambios en la concentración de equivalentes básicos (grupos OH en este caso). Se utilizará un aminoácido uno neutro (glicina) en solución al cual se le va añadir NaOH 0.1 N midiendo el pH a intervalos hasta llegar a pH 12.0
La titulación es un método que consiste en la cuantificación de una solución de una sustancia por medio dela reacción al equilibrio, con otro compuesto cuya concentración y volumen se conocen.
Las titulaciones ácido-base se pueden realizar empleando compuestos indicadores del cambio de pH o mediante el uso de un potenciómetro. Los indicadores muestran el punto de neutralización cambiando de color. Si se emplea un potenciómetro, se pueden obtener los valores de pH de la solución que se estétitulando, al agregar pequeños volúmenes de titulante para, posteriormente, mediante una gráfica (pH vs volumen agregado) obtener el punto de equivalencia.
El potenciómetro o pH metro está constituido por un electrodo de vidrio sensible a la actividad de los iones hidrógeno de las disoluciones, un electrodo de referencia y un voltímetro de corriente continua.
Para medir el pH de una disolución seintroduce el electrodo de referencia y el electrodo de vidrio en dicha disolución creándose un diferencial de potencial entre ambos que es medido por el voltímetro que se encuentra calibrado y convierte la lectura en unidades de pH.
Un aminoácido es una molécula orgánica con un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH). Los aminoácidos más frecuentes y de mayor interés son aquellos que formanparte de las proteínas. Dos aminoácidos se combinan en una reacción de condensación entre el grupo amino de uno y el carboxilo del otro, liberándose una molécula de agua y formando un enlace amida que se denomina enlace peptídico; estos dos "residuos" de aminoácido forman un dipéptido. Si se une un tercer aminoácido se forma un tripéptido y así, sucesivamente, hasta formar un polipéptido.Todos los aminoácidos componentes de las proteínas son L-alfa-aminoácidos. Esto significa que el grupo amino está unido al carbono contiguo al grupo carboxilo (carbono alfa) o, dicho de otro modo, que tanto el carboxilo como el amino están unidos al mismo carbono; además, a este carbono alfa se unen un hidrógeno y una cadena (habitualmente denominada cadena lateral o radical R) de estructura...