Titulación por neutralización

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 12



TITULACIÓN POR NEUTRALIZACIÓN.


WALTER JUNIOR CORTINA GÓNGORA
OSCAR ANTONIO DÍAZ JULIO
NEYMER DAVID REYES CARRILLO
JULIE ANDREA RIVERA MÉNDEZ


GRUPO Nº 6


PROFESOR: ANGEL VILLABONA


LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL


UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA
CARTAGENA, NOVIEMBRE 21 DE 2013TABLA DE CONTENIDO.


ITEM
Pág.
valor
Calif.

PORTADA


0,1

1
OBJETIVOS

3


1.1
OBJETIVOS GENERAL

3
0,1

1.2
OBJETIVOS ESPECIFICOS

3
0,4

2
MATERIALES Y REACTIVOS

4
0.2

3
MARCO TEORICO

5
0.5

4
PROCEDIMIENTO

9
0.3

5
DIAGRAMA DE FLUJO

10
0.5

6
DATOS Y CALCULOS

11
0.8

7
ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS

12
0.8

8CONCLUSIONES

14
0.5

9
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

15
0.2

10
ANEXOS (NO ES OBLIGACION)


0


PRE PRACTICA
16
0.6


CALIFICACION TOTAL DEL INFORME =










1. OBJETIVOS
Objetivo General.
Verificar la concentración de una solución básica o acida preparada, mediante la titulación por neutralización y de esta forma analizar el procedimiento para obtener losconocimientos acerca de este.

Objetivos Específicos.
Desarrollar destrezas para utilizar la bureta y para realizar una titulación ácido- base.
Conocer la efectividad del método de neutralización por titulación.


















2. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
Soporte universal
Pinzas para bureta
Bureta de 25 o 50 ml
Vaso de precipitado
Pipeta aforada de 5mLErlenmeyer

Reactivos
Fenolftaleína
Ácido Clorhídrico HCl
Hidróxido de Sodio NaOH















3. MARCO TEORICO
La reacción que se produce entre un ácido y una base es denominada neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte
ácido débil + base fuerte
ácido fuerte + base débil
ácido débil + basedébil
En el momento de la neutralización se cumple que:
El número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):
N • V = N' • V'


Un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH, el cual se trabajó en la práctica de laboratorio realizada.

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Las soluciones acuosasson buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.

Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua.

Titulación por Neutralización

Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida yotro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador ( ver tabla de indicadores ácido-base) que se añade a la solución. El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se trazala curva de pH en función de mL añadidos de titulante.
Trazo de la curva de titulación para un ácido fuerte titulando con NaOH.

Problema Ejemplo:
El siguiente ejemplo ilustra los cálculos para obtener los datos necesarios para construir una curva de titulación de ácido fuerte con base fuerte.
Describir por medio de una gráfica lo que sucede con el pH mientras se agregó titulante,...