TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA ACIDO

TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA ACIDO – BASE
DETERMINACIÓN DE FÓSFORO EN BEBIDAS GASEOSAS
Objetivos:
Análisis de un sistema ácido base mediante titulaciones potenciométricas.
Evaluación del punto de equivalencia utilizando los métodos analíticos de la primera derivada,
segunda derivada y método de Gran.
Determinar cuantitativamente el fósforo y la concentración de ácido fosfórico, enbebidas de
cola.
Introducción
Las bebidas de cola, son muy populares, su consumo es muy frecuente sobre todo en la población
juvenil.
Actualmente sé esta prestando atención a las posibles consecuencias del consumo excesivo de
estas bebidas que puedan afectar a la salud humana; para ello se están haciendo esfuerzos
intensivos como la evaluación del potencial erosivo en los dientes debidoa la acidez de 1as
bebidas; los efectos secundarios adversos a la -ingesta de altas concentraciones de cafeína
(hipertensión, reacciones alérgica, las perturbaciones gastrointestinales) y los efectos adversos en
el metabolismo del calcio debido al alto volumen del ácido fosfórico, él cual si se combina con el
calcio necesario para el organismo ( en bajas proporciones) puede aumentar elriesgo de sufrir
enfermedades de los huesos, tal como la osteoporosis.
La concentración de H3PO4 en colas previamente desgasificadas (ya sea calentando la solución
por 45 min. a 50 °C, o mediante un sistema de reflujo; los cuales permiten la eliminación del di
óxido de carbono de las muestras), es bastante grande que incluso puede ser determinada, por lo
menos aproximadamente por titulacióncon una base normal, tal como KOH o NaOH (0.01 ó
0.02N). Los puntos de equivalencia deben ser determinados por métodos potenciométricos, ya
que la intensidad de color de las muestras disimulará cualquier indicador de ácido-base. Esta
parte del experimento señala un uso importante del pH en la titulación.
Electrodos de pH
El electrodo de pH pertenece al grupo de electrodos de membranasólida, siendo el mejor de los
electrodos selectivos y es sensible a los iones hidrógeno. La composición de los electrodos de
vidrio usados para la medida del pH corresponde a, silicatos con modificadores iónicos. La
naturaleza del vidrio usado para la construcción de los electrodos es un factor muy importante,
como veremos más adelante. Existen dos grandes tipos:
1 Membrana T: Na 2 O - CaO - Si O2 (22 : 6 : 72)%
1 Membrana U: Li 2 O -Cs 2 O 2 -Ba O -La 2 O 3 -Si O2 (28 : 2 : 4 : 3 : 63)%
Estos modificadores iónicos retardan la hidrólisis del silicato.
Cuando se sumerge el electrodo en agua, en la capa superficial existe un proceso de intercambio
iónico entre el H+
de la disolución externa y el Na+
ó Li+
de la membrana.
La actividad del agua en la disolución juega unpapel muy importante en la respuesta del pH en la
membrana de vidrio. Por ello, todos los electrodos de vidrio deben ser acondicionados durante un
tiempo en agua, tampón diluido ó KCl, formándose un gel sobre la membrana. Con ésta capa
sobre la membrana disminuyen los errores cuando medimos el pH en disoluciones de fuerza
iónica extremadamente alta, ó cuando puedan estar presentesdisolventes no acuosos. 16
El electrodo de pH tiene un electrodo de referencia interna (Ag / AgCl) sumergido en un tampón
con sales de Cl -
( pH = 7), con una membrana de vidrio.
En los electrodos de vidrio sensibles a H
+
, la estabilidad química y la resistencia eléctrica están
siempre ligadas. La resistencia eléctrica de los electrodos de pH, en función de la composición de
la membrana,tamaño y forma, puede variar entre 5 - 500 MW . Así los electrodos con buena
estabilidad química a elevadas temperaturas, tienen una resistencia eléctrica excesiva para bajas
temperaturas. Contrariamente, electrodos con buena respuesta a bajas temperaturas degeneran
rápidamente a altas temperaturas.
Debido a ésta contraposición, los electrodos son diseñados de forma específica para...