Titulación potenciométrica y conductimétrica



Titulación potenciométrica y conductimétrica ácido-base
Introducción.-
Se realizó una titulación potenciométrica y conductimétrica para determinar la concentración de dos muestras de ácido distintas, mediante la detección del punto de equivalencia.
Se logró adecuadamente detectar el punto de equivalencia de las dos muestras de ácido mediante una titulación potenciométrica y conductimétrica, yaque las mediciones se realizan en tiempo real.
A partir de los datos proporcionados por el conductímetro y potenciómetro en cada adición de valorante, se construyeron las curvas de titulación. Después de construidas las curvas de calibración se determinó el punto de equivalencia mediante el método de titulación directa, en el cual se determina el punto final de manera visual en la curva.
Secalculó las concentraciones de las muestras de ácidos a partir de la concentración del valorante y el volumen gastado del mismo, a través de la relación estequiométrica del ácido con la base se determinan los moles del ácido en una alícuota de 20mL. Y de esta manera obtener la molaridad para cada muestra de ácido.
Está técnica es útil para determinar la concentración de distintas muestras, además deque presenta una ventaja notable que es no utilizar indicadores visuales, y como consecuencia de esto se puede detectar el punto final con mayor exactitud.
Fundamento.-
Cuestionario de potenciometría y conductimetría
1- ¿Cuál es la diferencia entre potenciometría directa y potenciometría indirecta (titulación potenciométrica)? R: En que en la potenciometría directa para una determinación de un iono molécula solo se realiza una simple comparación de potencial de la muestra problema con el potencial de una dilución patrón del analito y tiende a tener errores, mientras que la titulación potenciométrica proporciona una información diferente y se realiza un proceso más largo en el que se titula la muestra mientras se mide el pH hasta conocer el punto final (salto) el cual proporciona elpunto de equivalencia, a través de él se conoce la concentración mediante estequiometria.
2- ¿Qué función tiene la membrana de vidrio en el electrodo compuesto para medir el pH? R: Permite el paso de los iones entre 2 disoluciones, de manera que cuando se sumerge en la disolución se establece un diferencial de potencial entre la parte interna de la membrana y externa, esto frente a un electrodo dereferencia de H+ es proporcional a la diferencia de concentración de iones H+ en ambas soluciones.
3- ¿Qué diferencias encontró entre una y otra técnica para las determinaciones realizadas? R: La diferencia entre ellas es que en potenciometría lo que se mide es una diferencia de potencial entre un electrodo de referencia y la muestra, dada por la concentración de iones H+ y es aplicable asoluciones turbias, fluorescentes, opacas, coloreadas en caso de no tener indicadores visibles a la mano. En cambio la conductimetría no mide una diferencia de potencial sino una conductancia entre los iones en la dilución la cual aumenta o disminuye tras agregar valorante, la concentración puede ser muy dilucida o en tal ves nuestra especie deseada está en un sistema donde la reacción no ha terminado yaun así es detectable para esta técnica, más que detección de una especia sirve para diferencia entre 2 de ellas, las más comunes ácido y base débil.

4- Proponga dos determinaciones que pudiera usted realizar utilizando estas 2 técnicas electroanalíticas.

Potenciometría: Este método puede ser utilizado para determinación de fluoruros en orina, en un intervalo de concentración de 0.2 μg F-/ml a200 μg F-/ml de orina (10-5 M a 10-2 M). El método es aplicable al seguimiento de poblaciones laborales potencialmente expuestas a fluoruros inorgánicos.
La ingestión de sustancias conteniendo fluoruros en la dieta o en el agua consumida, así como los tratamientos dentales debe ser considerada como potenciales interferencias en la interpretación de los resultados. La presencia de algunos iones...