TITULACIÓN POTENCIOMETRICA REDOX (cerimetria)

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA REDOX (cerimetria)

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA REDOX (cerimetria)

1. OBJETIVO:
• Curva de titulación para volumetría redox
• Verificar la curva de titulación para25ml de Fe(II) como sulfato ferroso amoniacal 0.1M con sulfato cérico 0.1M y contrastar con la titulación en práctica
• Determinar la concentración del sulfato ferroso amoniacal.
2. FUNDAMENTOTEORICO.
SISTEMA REDOX.
Cuando a una solución que contiene iones de MnO-
4 en medio ácido le agregamos
iones Fe2+, ocurre la oxidación de Fe2+ a Fe3+
, mientras que el ión Mn7+ se reduce a Mn2+,generándose un diferencial de potencial producto de una reacción simultanea de oxidoreducción.(1)
Reacción de reducción: MnO-
4 + 5e- + 8H+ ? Mn2+ + 4H2O (se reduce)
Reacción de oxidación: Fe2+ ? 5Fe3++ 5e- (se oxida)
Reacción total: MnO-4 + 5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
La Unidad donde ocurren las reacciones redox en forma espontanea con liberación
de energía. La figura 10.1 representa unacélula galvánica. Está constituida por un electrodo
de zinc sumergido en una disolución de sulfato de cinc y un electrodo de cobre sumergido en
CÉLULA GALVÁNICA.
La Unidad donde ocurren lasreacciones redox en forma espontanea con liberación
de energía. La figura 10.1 representa una célula galvánica. Está constituida por un electrodo
de zinc sumergido en una disolución de sulfato de cinc yun electrodo de cobre sumergido en una disolución de sulfato de cobre. Los electrodos están conectados por el exterior mediante
un conductor (alambre) y el circuito se completa mediante un puentesalino, que contiene
una disolución conductora, como cloruro potásico, que eléctricamente a las dos
semicélulas. El voltímetro, V, mide la fem total. (4)
La Representación esquemática de una celda es:( Zno / Zn+ (1M) // Cu+2 ( 1M) / Cu0)
El electrodo en el que ocurre la oxidación se llama ánodo y está cargado
negativamente. El electrodo en el que ocurre la reducción se llama cátodo y está...