Titulación Redox
Páginas: 3 (693 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2013
Titulación Redox:
Titulando una solución de tiosulfato de sodio
Objetivo:
Aprender sobre reacciones Redox.
Preparar y titular una solución de tiosulfato de sodio.
Introducción:
Sedenomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando uncambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
El principio de electro-neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar lacarga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reaccionesparticulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
O más comúnmente, también llamada ecuacióngeneral:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación...
Titulando una solución de tiosulfato de sodio
Objetivo:
Aprender sobre reacciones Redox.
Preparar y titular una solución de tiosulfato de sodio.
Introducción:
Sedenomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando uncambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este seconvierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
El principio de electro-neutralidad de Pauling corresponde a un método de aproximación para estimar lacarga en moléculas o iones complejos, este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir, -1, 0, +1).
Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reaccionesparticulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales.
Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e-
O más comúnmente, también llamada ecuacióngeneral:
Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0
La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.