Titulación y preparación de soluciones

Introducción:
El método de titulación potencio-métrica consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante.
El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie oanalito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal analítica que puede mostrar un pequeño grupo de analitos en una solución que contiene múltiples especies químicas) se debe a la propiedad física del electrodo con que se mide el voltaje. En este experimento elvoltaje es selectivo a la concentración del ión hidronio en solución. Existen electrodos selectivos a otros iones tales como cloruro, el ión ferroso, etc. Otra ventaja del uso del potenciómetro es que la determinación del punto final es mucho más precisa que el determinado con indicadores visuales. Este último dato se podrá comprobar en este experimento.
La reacción de titulación en esteexperimento es una de neutralización. Sin embargo, el número de puntos de equivalencia que puede observar en la curva de titulación potencio-métrica depende de los analitos presentes en la solución de su desconocido.
En este experimento se analizará una solución desconocida de una solución compatible, para efectos cuantitativos, mediante una titulación con hidróxido de sodio y medidas de potencialusando un electrodo de vidrio sensitivo a la concentración de hidronio en solución.
El análisis cualitativo se llevará a cabo mediante uso de indicadores mientras que el análisis cuantitativo será por medio de gráficas de la segunda derivada de lecturas de pH como función de volumen de NaOH.
pH-Metro
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH deuna disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro demercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata.El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.
Soluciones Amortiguadoras
Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varíamuy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo,una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.
La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es, para los fisiólogos, el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base. Para dar una idea de la importancia de los amortiguadores de la sangre, recordemos que la...