Titulaci N Cido Base Por Conductimetr A

ESCUELA DE EDUCACIÓN TÉCNICA N°2 DE MERLO
Laboratorio de Química Analítica Instrumental - 7° 2° “A”
Denise Elizabeth Garbini
INFORME T.P. N°1: VALORACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE ÁCIDO FUERTE/BASEFUERTE
Objetivo
Construir la curva de valoración conductimétrica de una solución de HCl 0,1 M.
Soluciones
NaOH 0,1N
HCl 0,1M
Resumen
Se diluyó 1/10 una solución de HCl 0,1M y se colocaron 100ml de ladilución en un vaso de precipitados con un buzo de agitación magnética. Se introdujo cuidadosamente el conductímetro y se midió la conductividad.
Luego, desde una bureta de 25 ml, se adicionó de a 1 mlde NaOH 0,1N por vez, midiendo la conductancia después de haber agitado y agregado el titulante.
Resultados obtenidos
Volumen (ml)
L corregida (mS)
Factor
L leída (mS)
0
3,31
1
3,31
1
2,98
1,012,95
2
2,75
1,02
2,7
3
2,53
1,03
2,46
4
2,34
1,04
2,25
5
2,1
1,05
2
6
1,89
1,06
1,79
7
1,67
1,07
1,56
8
1,45
1,08
1,34
9
1,25
1,09
1,15
10
1,03
1,1
0,94
11
1,02
1,11
0,92
12
1,25
1,12
1,12
13
1,42
1,131,26
14
1,63
1,14
1,43
15
1,83
1,15
1,59
16
2,04
1,16
1,76
17
2,26
1,17
1,93
18
2,44
1,18
2,07
19
2,64
1,19
2,22
Siendo L= conductividad

Siendo la reacción química que ocurre:


Na+ + OH- + H+ + Cl- H2O + Na+ + Cl-



Gráfico de la conductividad corregida en función del volumen de titulante agregado:

Cálculo del punto de equivalencia:

Siendo que:

Y= -0,2128x + 3,1971
Y= 0,2024x –1,1996

Entonces:

-0,2128x + 3,1971 = 0,2024x – 1,1996

3,1971 + 1,1996 = 0,2024x + 0,2128x

4,3967 = 0,4152x

4,3967 = x
0,4152

10,589 = x  10,589 ml  10,6 ml = Volumen de titulante en el que sellegó al punto de equivalencia.

Entonces:

Y= 0,2024.10,589 – 1,1996
Y= 0,944  0,944 mS = Conductividad en la que se llegó al punto de equivalencia.

Punto de equivalencia: (10,589 ; 0,944)Concentración de la solución titulada:

100 ml . N HCl = 10,6 ml . 0.1N

N HCl = 10,6 ml . 0,1 N
100 ml

N HCl = 0,0106 N = Normalidad de la dilución  0,106 N = Normalidad real...