titulacio por presipitados

Nombre de la práctica: Determinación de sulfato en solución por titulación de sulfato de magnesio

Propósito: determinara la presencia de magnesio en soluciones mediante la titulación de sulfato de magnesio con etilendiaminotetracetato disodico dihidratado
Materiales e instrumentos ocupados en la práctica:
Materiales
 Agua corriente
 Sulfato de magnesio MgSO4
 LTA
Solucion amortiguadora de pH 10
 Indicador de EDTA negro de diocromo T
Instrumentos
Bureta
Pinzas para bureta
Soporte universal
Vidrio de reloj
Matraz aforado de 250 ml
Pipeta de 10 ml
Espátula
2 matraces erlenmeyer de 250 ml


Equipo
• Balanza granataria

Procedimiento
Pesar de 4 a 5 gr de LTA disolver y llevar a un matraz aforado de 250 mlMezclar perfectamente
Etiquetar la solución como compuesto principal
Pesar 4,6 y 8 gramos de sulfato de magnesio
Disolver cada muestra en 75 ml de agua destilada
Agregar 10 ml de solución amortiguadora de pH 10
Agregar de 5 a 10 gotas negro de dicromato T
Valora con el compuesto principal hasta que el bire a un compuesto rojo vinoso de complejo de magnesio.
Nota: en indicador se tornaazul en disolución alcalina, asegurarse que no exista un color purpura pues es indicio de que se acerca el punto final y este no se debe sobrepasar.
Registra los datos de la valoración y calcula el porcentaje de magnesio.












FUNDAMENTO
Análisis volumétrico
El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución conel reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe ser normalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométricosencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
Se llama punto final al final de la valoración, que se aprecia por un cambio brusco de alguna propiedad de la disolución en el Erlenmeyer, generalmente un cambio de color que se ve a simple vista. Para que se produzca este cambio es preciso agregar a la disolución del Erlenmeyer una pequeña cantidad de una sustancia llamadaindicador.
El indicador se elige de tal forma que el punto final coincida (o sea muy cercano) al punto de equivalencia. También se debe escoger un indicador apropiado para cada tipo de reacción y para cada propiedad. Por ejemplo, si se toma en cuenta la acidez o basicidad de las sustancias, se puede utilizar fenolftaleína. Si se da una reacción de formación de complejos, se puede utilizar eriocromonegro T
El punto de equivalencia es cuando la cantidad de equivalentes del valorante es igual a la del analito.
Método volumétrico consiste en la determinación de los iones sulfatos por volumetría en presencia de sulfato de bario y en medio alcohólico. Este método es aplicable para la determinación de sulfatos en concentración inferior a 100 mg/l. El contenido de sulfatos se determina porvaloración con sal sódica del EDTA, del cloruro de bario que no se utilizó en la precipitación de los sulfatos.
Donde se observa que se alcanza la neutralización con la formación de la sal sulfatada de sodio. Se usaron tres diferentes indicadores visuales para determinar el punto final de la titulación estos fueron: Fenolftaleína, Azul de Timol y Anaranjado de Metilo. La Fenolftaleína presentó un virajede color de transparente a rosado, el Azul de Timol presentó un viraje de rosado a amarillo y el anaranjado de metilo un viraje de rojo a amarillo. Realizadas las titulaciones, dos para cada indicador a excepción del Azul de timol que se realizaron dos corridas para cada intervalo de viraje del indicador se calculó la media aritmética del volumen gastado de NaOH en la neutralización. Con este...