Titulacion acido base

Experimento #13

I. Título:
Una curva de titulación acido-base: Determinación de la masa
molar y de la constante de ionización de un ácido débil.
II.Objetivo:
Determinar masa molar y la constate de ionización de un ácido débil.
III. Materiales:
• probeta
• 0.7-0.8 g de ácido débil
• NaOH 0.5M
• balanza
• agua destilada
• metro de pH
• vaso de 250 mL
• bureta
•Solución amortiguadora pH 7
• Papel toalla

IV. M.S.D.S.

Solución o compuesto Posibles daños a la salud
NaOH • Puede causar irritación.
• Al tener contacto con la piel, ojos o por ingestión puede ser corrosivo.
• En los ojos puede causar quemaduras y daños severos.
V. Procedimiento:
1. En un vaso de 250mL pese entre 0.7-0.8g de ácido débil.
2. Disuelva la muestra en unos 50mL de aguadestilada.
3. Limpie una bureta con dos porciones pequeñas de agua destilada y luego con dos porciones pequeñas 5mL de NaOH 0.5M y luego llénela finalmente con solución valorada de NaOH has 0.5M.
4. Calibrar el metro de pH utilizando una solución amortiguador pH7.
5. Enjuagar los electrodos con agua destilada séquelo y métalo en la solución de ácido acético débil sin que toque la pared o el fondodel vaso. Lea y anote el pH y el vol.
6. Añádale a la solución de ácido débil 0.3mL de la solución de NaOH porciones pequeñas, lea y anote pH y vol.
7. Calcule el pH se aprox. a 6 comience añadir la base gota a gota, leyendo pH y volumen después de cada adicción. Continúe así hasta que el pH este cerca de 11.
VI. Asignación Preliminar:
1. La [H+] en una solución de ácido débil es de 1.3x 10-5molL-1. ¿Cuál es el pH de la solución?
pH=-log[H3O+]
pH=-log(1.3x10-5)
pH= 4.9
2. El pH de una solución de un ácido débil es 3.45. ¿Cuál es la concentración de hidronio en la solución?
pH= - log[H3O+]
pH= 10-3.45
[H3O+] = 3.55
3. A. ¿Cuál es el electrodo que es sensitivo a la concentración de ion
hidronio?
Vidrio del electro indicador
B. ¿Cuál es electrodo de referenciautilizando comúnmente al medir
pH?
El electro de referencia utilizado comúnmente al medir pH es
Calenmel.
4. Al titular 0.800g de un ácido débil monoprótico con NaOH 0.500M el volumen del titulante requerido hasta el punto final fue 20 mL. ¿Cuál es la masa molar del ácido débil?
0.800g/1L x 1mol/1.8x10-5g = 4.44x10-4M
4.44x10-4M/20.0 L = 2.22x10-3 moles
5. Un ácido débiltiene una constante de disociación Ka= 3.2x10-6 . ¿Cuál es
la pKa del ácido?
pKa= -log[Ka]
pKa= -log(3.2x10-6)
pKa=5.49
VII. Datos:
Desconocido # 8
NaOH= 0.5 M
Peso del desconocido= 5.6888 ±0.0001g (peso del desconocido) - 4.9066±0.0001g (peso del envase) = 0.7822 ±0.0001g (peso total utilizado)

pH balanceado del metro calibrado = 7.01
mL (volumen) pH
0 2.72
0.3 2.88
0.5 3.13
13.39
1.5 3.56
2 3.70
2.5 4.30
3 4.51
3.5 4.10
4 4.15
4.5 4.05
5 4.20
5.5 4.34
6 4.37
6.5 4.42
7 4.46
7.5 4.51
8.5 4.61
9.5 4.68
10.5 4.81
11..5 4.97
12.5 5.02
13.5 5.12
14.0 5.16
14.5 5.23
15 5.30
15.5 5.38
16 5.44
16.5 5.58
17 5.62
17.5 5.86
17.8 6.00
18.1 6.17
18.4 6.61
18.7 10.47
18.8 10.90
18.9 11.26
19 11.32

X. Cálculos:
Masa molar: g/MxL=0.7822/0.5x0.0183= 85.49moles
Ka=pKa=9.5pKa=5=10-5= 1.0x10-5= Ka
PH=PKa+logbase/acido
pH=19/1000= 0.019
pH=0.5x 0.0183=0.00915/0.019=0.4816
pH=0.5/.4816=1.038
pH=log(1.038)=0.0163025
pH=5+ 0.0163025
pH= 5.016
pH= 5.02
IX. Conclusión:
Luego de realizar la curva de titulación de ácido base con mi desconocido número 8. Se pudo determinar la masa molar de 85.5 mol y la constante de ionización, dandocomo resultado 1 x10-5. Se realizó una gráfica en la cual se pudo determinar el pKa de 5.02 lo que indica que es un ácido. En este experimento hubo un error luego del punto 6.61 del pH y 18.4 de vol. ya que a la hora de tener cuidado al seguir diluyendo los mL de NaOH se nos pasó de más los mL realizando un aumento de pH a 10.47 lo que fue significativo ya que no fue identificado directamente...