titulacion acido base
Páginas: 2 (466 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2013
EJERCICIOS
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la
disolución en % en masa y b) su molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
2.- ¿Qué cantidad deglucosa, C6H12O6 (MM = 180 g/moL), se necesita para preparar
100 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad
1,5 g/ml. ¿Cuántosml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de
disolución 1,5 M de dicho ácido? PM (HNO3) = 63g/mol.
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL dedisolución
acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml.
5.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de
un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19g/mL.
6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de
disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma enporcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
MM(NH4Cl)=53,5g/mol.
7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene unapureza del 90,5
%.Calcula;
a) Su concentración en g/L.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
PM(H2SO4)=98g/mol.
8.- En 40 g de agua se disuelven5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La
densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b)
la molalidad; c) la molaridad y d) la normalidad de ladisolución.
9.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las
disoluciones A y B.
Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cadadisolución para obtener la disolución deseada:
HCl
HCl
5%
1,095g/ml
0,1 M
A
B
10.- Calcula la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 cm3 de agua y
100 g de azúcar...
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la
disolución en % en masa y b) su molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
2.- ¿Qué cantidad deglucosa, C6H12O6 (MM = 180 g/moL), se necesita para preparar
100 cm3 de disolución 0,2 molar?
3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad
1,5 g/ml. ¿Cuántosml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de
disolución 1,5 M de dicho ácido? PM (HNO3) = 63g/mol.
4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO3)2, que hay en 100 mL dedisolución
acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml.
5.- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de
un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19g/mL.
6.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0,5 l de
disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcula:
a) La concentración de la misma enporcentaje en masa.
b) La molaridad.
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
MM(NH4Cl)=53,5g/mol.
7.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene unapureza del 90,5
%.Calcula;
a) Su concentración en g/L.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar ¼ de litro de disolución 0,2 M.
PM(H2SO4)=98g/mol.
8.- En 40 g de agua se disuelven5 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La
densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcula: a) el porcentaje en masa; b)
la molalidad; c) la molaridad y d) la normalidad de ladisolución.
9.-Se desea preparar 1 L de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de las
disoluciones A y B.
Calcular la M de la disolución A y el volumen necesario que hay que tomar de cadadisolución para obtener la disolución deseada:
HCl
HCl
5%
1,095g/ml
0,1 M
A
B
10.- Calcula la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 cm3 de agua y
100 g de azúcar...
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