titulacion acido-base

TITULACION ACIDO - BASE



OBJETIVOS

Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final.
Desarrollar la destreza para la utilización de la bureta en la titulación acido –base.MARCO TEORICO

NEUTRALIZACION:
Si mezclamos una disolución de un ácido y una de una base, se da una reacción de neutralización. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedadescaracterísticas de la disolución de ácido ni de la de base. Por ejemplo, cuando se mezcla ácido clorhídrico con una disolución de hidróxido de sodio, ocurre la siguiente reacción:

HCl(ac) +NaOH(ac)  H2O(l) + NaCl(ac)

Agua y sal de mesa, NaCl, son los productos de la reacción. Por analogía con esta reacción, el término sal se usa ahora para referirse a cualquier compuesto iónico cuyocatión proviene de una base (por ejemplo, Na_ de NaOH) y cuyo anión proviene de un ácido (por ejemplo, Cl_ de HCl). En general, una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálicoproduce agua y una sal.
TITULACION:
Cuando un químico quiere conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, suele efectuar una titulación, lo que implica combinar una muestra de ladisolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar. Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido base, de precipitación o deoxidación-reducción. Supongamos que tenemos una disolución de HCl de concentración desconocida y una disolución de NaOH que se sabe es 0.100 M. Para determinar la concentración de la disolución de HCl, tomamos unvolumen específico de esa disolución, digamos 20.00 mL. Luego, agregamos lentamente la disolución de NaOH estándar hasta que la reacción de neutralización entre el HCl y el NaOH es total. El punto en quese reúnen cantidades estequiométricamente equivalentes se denomina punto de equivalencia de la titulación. Para poder titular una disolución desconocida con una estándar, debe haber alguna forma de...