Titulacion Acido Base

RESUMEN

Las titulaciones permiten calcular la concentración de una sustancia (analito), utilizando para ello una solución denominada titulante cuya concentración es conocida, para ello se igualan los equivalentes de analito a los de titulante y se despeja la concentración desconocida. El objetivo de la práctica es calcular las concentraciones de varias soluciones y estandarizarlas usando paraello una solución patrón primario (Na2CO3). Por lo tanto se procedió a estandarizar primeramente una solución de HCl calculada como 0.1 N con una solución de Na2CO3 de concentración exacta 0.1 N, dando como verdadera concentración de HCl 0.078 N, luego se determino los 2 puntos de equivalencia del Na2CO3 resultando en 6.5 ml para el viraje de fenolftaleína y 12.9 ml para el viraje de naranja; acontinuación se procedió a estandarizar una solución de NaOH preparada como 0.1 N, resultando su verdadera concentración exacta 0.094 N, finalmente se determino la concentración de una solución de acido acético valorando con el NaOH resultando en 0.014 N la solución titulada y 5.04% en la muestra original de vinagre de 10 ml. Al preparar las soluciones de HCl y NaOH se pensó que su concentraciónera la calculada teóricamente, sin embargo al estandarizarla su concentración dio diferente, resultando en una mayor diferencia en la solución de HCl, originado a errores en las mediciones; además se pudo observar que la concentración de acido acético resulto casi igual a la que indica el vinagre comercial. En conclusión se comprobó que el método es efectivo, debido a los resultados obtenidos parael vinagre, pero es necesario y de gran importancia estandarizar las soluciones titulantes.

MARCO TEORICO

En química analítica se utilizan las titulaciones como un método de análisis cuantitativo, en el cual se desea determinar la concentración de un analito, usando para ello una solución patrón o titulante la cual debe ser de concentración conocida. En general las valoraciones otitulaciones se realizan agregando cuidadosamente el titulante a la solución del analito, hasta que se juzga que la reacción entre ambas es completa; luego se mide el volumen del titulante empleado. Cuando los equivalentes del titulante se hacen iguales a los equivalentes del analito, se llega al denominado punto de equivalencia, el cual se considera como el punto teórico. En el momento de realizar latitulación se puede apreciar mediante la adición de un indicador, un cambio brusco en el color del analito, esto se denomina punto final, y corresponde a el punto práctico o experimental. La idea es elegir un indicador de forma tal que el punto de equivalencia coincida o sea lo más cercano posible al punto final. Sin embargo, siempre hay diferencias como consecuencia de cambios físicos no adecuados ode nuestra incapacidad para apreciarlos. La diferencia de volumen entre el punto de equivalencia y el punto final se denomina error de titulación. Para obtener la concentración del analito se procede a realizar un balance en el punto de equivalencia, igualando los equivalentes de analito a los de titulante (ver ecuación 1), y se despeja de allí la concentración que se desea conocer. [1]
[pic](1)

Es necesario que la solución patrón tenga como características principales: ser estable, reaccionar rápidamente con el analito y de forma completa. Para preparar esta solución patrón o valorante se debe conocer lo que es un patrón o estándar primario, un patrón primario es un compuesto que se considera como sustancia de referencia para todas las titulacionesy que cumple con las siguientes condiciones:

1. Alta pureza (>99,8%)

2. Estables a la atmosfera

3. Ausencia de agua (anhidro)

4. Peso molecular elevado

5. Fácil adquisición (bajo costo)

Si el compuesto cumple con dichas condiciones se emplea el siguiente método para preparar la solución titulante: Se disuelve una cantidad exactamente pesada de soluto, de...