Titulacion Acido-Base

TITULACION ACIDO-BASE

Gerardo Andrés Suarez Mejía, Juan Camilo Pérez
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química
Santiago de Cali, Colombia
Marzo 5 del 2012

Resumen

La práctica de laboratorio comenzó con el proceso de la estandarización del HCl, para ello se utilizó 0,1 g Na2CO3 (Carbonato de Sodio) disuelto en agua, a esta solución se le agregaron 5gotas de rojo de metilo donde se evidenció un cambio de color y se midió el pH. Después se procedió a llenar la bureta de 25 mL con la sustancia a estandarizar (HCL) y se le agregó al carbonato de sodio hasta que se observó el cambio de color a fucsia. Una vez estandarizado el ácido clorhídrico se midió el pH del hidróxido de sodio (NaOH), posteriormente se agregó gotas de fenolftaleína y seprocedió a realizar el proceso de titulación con la solución HCL y nuevamente se observó un cambio de color a un transparente. Por último se realizó la medición del pH algunas sustancias que utilizamos en la cotidianidad, y se confrontaron los valores que medía el papel indicador y el potenciómetro.
Se pudo concluir que efectivamente el pH de los reactivos cambia después de realizar una titulación,se confrontan los volúmenes teóricos y prácticos del titulante para que se realizara la neutralización completamente, así como los valores de concentración.

Introducción

El proceso de titulación ácido-base consiste en medir el volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con otra solución de volumen determinado pero de concentración desconocida, a la cual se le deseadeterminar la concentración exacta. Cabe anotar que una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización, el momento en que la reacción se completa se le llama Punto de Equivalencia. En ese punto los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.

 Para realizar la titulación es necesario conocer la concentración exacta del agente titulante, por lo cual sedebe hacer un proceso de estandarización del agente titulante. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia.

MATERIALES Y MÉTODO

Materiales utilizadosImagen 00.Pipeta volumétrica 25mL

Image01.Soporte Universal

Imagen 02.Erlenmeyer 50 mL

Imagen 03.Probeta 50 mL

Imagen 04.Termómetro

Imagen 05. Balanza de precisión de ±0,01



ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la primera parte de la práctica se neutralizó el ácido clorhídrico, para ello se hizo reaccionar con unabase (Carbonato de Sodio), se pudo evidenciar un cambio en el pH del HCL, como lo muestra la tabla 01.El punto en el que reaccionan completamente los reactivos, es decir cuando la reacción de neutralización se completa, es conocido como punto el punto final que tuvo un valor de 14,4mL. Luego se procedió a hallar la normalidad del HCL, esto debido a que tiene una relación con el valor de normalidaddel NaOH.
Luego de obtener la normalidad del HCl y con la seguridad de que el mismo ya estaba neutralizado se empezó con la titulación ácido-base entre el NaOh y el HCl. En este caso, se pudo observar una reacción de neutralización en la que al reaccionar las dos sustancias, se obtuvo una sustancia incolora y con un pH neutro.
Es muy importante subrayar la desviación entre los datos teóricos ylos empíricos, el valor de normalidad del HCl teórico es de 0,10equ/L y en la práctica tomó un valor de 0,13 equi/L, lo que indica que factores como la incertidumbre en la medida pudieron jugar un papel importante en la veracidad de los resultados. Ahora, también se observó que la normalidad del NaOH era de 0,09 equi/L y quela teoría menciona un 0,10 equi/L.
Por último se obtuvo el pH de algunas...