Titulacion Acido-Base

INTRODUCCION:

Durante la práctica se realizo el análisis del contenido del acido acético en una muestra de vinagre comercial. Para dicho experimento se requirió de la utilización de materialesvolumétricos, agentes titulantes, una solución patrón, entre otros instrumentos del laboratorio.

Mediante valoraciones sucesivas se pudo conocer la concentración de la muestra problema a partir de unagente titulante el cual fue debidamente estandarizado con solución patrón para así disminuir tanto como sea posible los errores causados durante el análisis entre los cuales se incluye la temperaturaa la cual fue preparada la solución de NaOH utilizada como titulante.

En el presente informe se presentan los datos obtenidos experimentalmente y su respectivo tratamiento estadístico.PARTE EXPERIMENTAL:

Se llevo a ebullición agua destilada
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Se pesaron (3,0606 ± 0,0002)g de NaOH, se disolvieron en 300 mL aprox. del agua libre de carbonato (agua llevada a ebullición) y sedejo enfriar.
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Se enrazo el balón al estar fría.
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Se tomaron alícuotas de (5,00 ± 0,01) mL de la muestra problema en una fiola, se agrego indicador fenolftaleína y se titulo con solución dehidróxido de sodio. (Se realizo el procedimiento por triplicado)
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Se peso 4 veces cantidades cercanas a (0,7660 ± 0,0002)g de ftalato acido de potasio y se valoraron con NaOH usando 2 gotas de indicadorfenolftaleína.
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Se procedió a realizar cálculos de concentraciones y tratamiento estadístico para los resultados obtenidos los cuales se muestran a continuación.

Para la estandarización de NaOH:Medida (Masa ftalato ± 0,0002)g (VNaOH ± 0,01) mL

1 0,7636 24,9
2 0,7659 24,8
3 0,7656 24,8
4 0,7670 24,9

Para la titulación de la muestra problema:

Medida (Vmuestra ± 0,01) mL (VNaOH± 0,01) mL
1 5,00 26,6
2 5,00 26,5
3 5,00 26,5

RESULTADOS:
Al estandarizar el NaOH:

Medida (MNaOH ± 0,012) mol/L
1 0,1502
2 0,1506
3 0,1512
4 0,1508
(MNaOH (promedio) = 0,1507 ±...