titulacion acido base

Juan Arturo Risco Alfaro
Titulación Acido-Base
Martes, 21 de mayo del 2013





















Resultados
Preparamos NaOH a 0.2 N en una solución de 50ml. Primero,mediante cálculos de la normalidad obtendremos la masa de hidróxido a utilizar:




0,2N




Luego, utilizamos solo 25 ml de la solución y sanamos la bureta. Después, llenamos la buretacon 25ml de la solución.
Con la pipeta absorbemos 25ml de vinagre y la depositamos en un matraz. Llenamos con agua hasta los 100ml y no se distingue el agua de la vinagre.
De esa solución se absorbecon la pipeta 25 ml y colocamos en un matraz distinto. Agregamos dos gotas de fenolftaleína, el cual no cambia de color la solución.
Colocamos de bajo de la bureta suspendida que contiene NaOH(ac) lamatraz con vinagre y agua.
Al soltar gota por gota la bureta, se observa que el color del líquido que está en la matraz, poco a poco cambia de color (a un color rosado oscuro). Cuando la solucióntoma un color rosado oscuro, se deja de agregar el hidróxido.
Cálculos:
Al tener el mismo número de equivalentes:







Para hallar la normalidad del acido acético puro:





Obtenemosla molaridad en porcentaje:






Discusión
Al mezclar el vinagre con agua, la vinagre se disocio completamente y formo una mezcla homogénea. Demostrándose que el vinagre es una acido fuerte yformo una .También, al mezclar hidróxido de sodio con agua, el hidróxido se disocio completamente y formo una mezcla homogénea. Demostrándose que el hidróxido de sodio es una base fuerte. Ambosprocesos o reacciones son irreversibles.
El color que toma la solución acuosa hidróxido-acido nos indica que sea neutralizado, es decir, que el numero de equivalentes de ambos es igual.
El grado deacidez y de basicidad que se mide con el color de la mezcla, nos indica que el el valor de las constantes del acido y de la base deben ser igual a 10-7. Indicándonos que la reacción se ha neutralizado....