Titulacion Acido-Base








UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE CIENCIAS BASICA I
INFORME EXPERIMENTAL:
TITULACIÓN ACIDO - BASE

TREJO FLORES EDGAR
GRUPO: 3174
FECHA DE ENTREGA: 30 –septiembre-2013

RESUMEN
Con base en el experimento realizado en el laboratorio donde se determinaba la cantidad de concentración deuna sustancia que se necesitaba para la neutralización de una reacción entre el HCl y N2C03. Para esto tuve que calcular la preparación de la solución HCl 0.1N y los gramos a utilizar del N2C03. Ya obteniendo el volumen HCl que se utilizaría para 6 muestras de N2C03, se pudo calcular la ecuación empírica que relaciona a la titulación acido – base, así como tanto el margen de error obtenido en elvolumen del HCL.
INTRODUCCIÓN
Análisis Volumétrico
Un análisis volumétrico es aquel en el cual el análisis es concluido midiendo el volumen de una disolución de concentración establecida necesario para reaccionar completamente con las sustancias que se determina.
Titulación Acido – Base
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Unasolución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB (A este punto se le llama punto deequivalencia)
donde:
VA = volumen de la solución de ácido.
VB = volumen de la solución de base.
NA = Normalidad (concentración) de la solución de ácido.
NB = Normalidad (concentración) de la solución de base. 
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción deneutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería la reacción entre  un ácido fuerte (HCl) yuna base débil  (Na2CO3). 
HCl +  Na2CO3  → NaCl  +  CO2↑ +  H20
La operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. En este caso el proceso se llama alcalimetría. El caso inverso, o sea, hallar la concentración del ácido se denomina acidimetría.
En las titulaciones se puedenutilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 –5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema

Anaranjado de metilio
Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo anaranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.
La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.1
En la actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones farmacéuticas, colorante de teñido al 5%, y determinante de la alcalinidad del fango en...