Titulacion Acido-Base

Titulación acido-base

Luis Pedroza, Jonas Ceballos, Johana Potes

Universidad del Atlántico
Facultad de ciencias básicas
Departamento de Química


Resumen
La titulación es un proceso del laboratorio utilizado para obtener la concentración desconocida de un reactivo conocido. Es importante en este proceso el volumen de las muestras, debido a que la concentración depende del volumen.Es necesario agregar un indicador acido-base, sea natural o artificial para que se evidencie el cambio del ph en un punto llamado punto de equivalencia, en el cual las moles de acido son iguales a las moles de la base (C1 V1 = C2V2). En este punto el ph se hace 7 siempre y cuando el acido y la base sean fuertes. En cambio cuando alguno o ambos son débiles nunca va a ser 7 pero con el indicadoracido-base se observará el cambo de ph de zona acida a zona básica o viceversa. En la práctica realizada se usa acido fuerte y una base fuerte y después un acido débil y una base fuerte. _________________________________________________________________________________


Objetivos
Determinar la concentración de sustancias problemas por medio de la titulacion
Determinar la formula química delas fenolftaleina
Experimentación
Parte 1
Con una pipeta se toman 10 ml de HCl de concentracion 0.1 M en un matraz de erlenmeyer

Se le agregan tres o cuatro gotas de fenolftaleína al matraz.

En una bureta se llena con la muestra problema de NaOH en una concentración desconocida


Se calibra la bureta para dejar caer NaOH
Gota a gota en el matraz con HCl 0.1M hasta llegar alpunto de equivalencia.

Parte2
En un matraz de erlenmeyer se toman 10 ml de acido acético (CH3COOH) de concentracion desconocida



Se le agrega 3 o 4 gotas de fenolftaleína al matraz.


Se vuelve a tomar con la bureta el NaOH con concentración desconocida.
Se calibra la bureta para dejar caer NaOH gota a gota en el matraz con el acido acetico hasta llegar al punto de equivalencia.Cálculos y resultados

Después de haber reaizado el procedimiento se obtiene las siguientes observaciones:
Parte 1

Vol de NaOH OBSERVACIONES
1era gota No produjo variación en el color de la solusion.
1 ml – 19 ml El color de la solusion sigue igual que en el inicio.
20 ml Se produce la primera variación en el color de la solusion (rosada) pero desaparece inmediatamente.
21 -31ml El color de la solusion se torna rosado pero va desapareciendo.
32 ml El color de la solusion se torna rosado permanente (punto de equivalencia)
Tabla1: titulación del HCl 0.1M con NaOH
Calculos

Obtenido el volumen de NaOH en el punto de equivalencia, se realizan los cálculos respectivos:
Volumen de HCL: 10 ml
Concentración de HCL: 0.1 M
Volumen de NaOH: 32 ml
Concentración: ?Conociendo que:
C1V1 = C2V2
Despejando obtenemos que:
C2= C1V1/V2

Reemplazando obtenemos que:
C2 = 0.1 M . 10 ml / 32 ml
C2 = 0.03125 M

La reacción de neutralización para esta titulacion es:
Debido a que la neutralización se hace en moles tenemos que:
Moles del acido
0.1moles/(1000 ml ) • 10 ml = 0.001 moles
Moles de la base :
0.031moles/(1000 ml) • 32 ml = 0.001 moles

HCl + NaOH NaCl + H2O
0.001 mol 0.001 mol 0.001mol 0.001mol

0
Debido a que la sal producica (NaCl) no hidroliza el ph estará dado por la autodisociacion del agua la cual el ph es 7
Parte 2
Vol de NaOH OBSERVACIONES
1 Gota No produjo variación en el color de la solusion.
1 ml – 10ml El color de la solusion sigue igual que en el inicio.
11ml Se produce la primera variación en el color de la solusion (rosada) pero desaparece inmediatamente.
12 ml – 17 ml El color de la solusion se torna rosado pero va desapareciendo.
17.5 ml El color de la solusion se torna rosado permanente (punto de equivalencia)
Tabla 2: titulación de NaOH con acido acetico (CH3COOH)

Cálculos...