titulacion acido base


TITULACION ACIDO/BASE, AMORTIGUADORES

Programa de ingeniería química, Universidad del Atlántico, Barranquilla/Colombia,
Abril 25 de 2013.


Anggie Cala Barceló Johnny De Las Salas
Andrea Granados Echeverria
Estefanie Luque Castro




Resumen - En esta prácticade laboratorio se estudiara la titulación ácido/base y la preparación de una solución amortiguadora.
En la primera parte se conocerá el punto final de la valoración mediante la observación en el cambio de color del indicador al agregar cierta cantidad de base a un ácido, con cálculos previos y con la construcción de la curva de titulación podemos conocer dicho punto y además conocer el punto deequivalencia de la titulación.
En la segunda parte realizaremos una solución amortiguadora con un pH de 7.3 del ácido KH2PO4 y su sal K2HPO4, al finalizar esto, comprobaremos la capacidad amortiguadora de la solución, agregando cantidades conocidas de ácido (HCl) y base (NaOH).


Palabras claves: titulación, punto final, punto de equivalencia, indicador, curva de titulación, ph, capacidadamortiguadora.
Abstract - In this lab you will study the acid / base titration and preparation of a buffer solution.
In the first part shall be known end point assessment by observing the color change of the indicator by adding a certain amount of base to an acid with previous calculations and with the construction of the titration curve we know that point and also find the equivalence point of thetitration.
In the second part we will make a buffer solution with pH 7.3, Composed by acid KH2PO4 and salt K2HPO4, then check the buffering capacity of this solution, adding an acid (HCL) and a base (NaOH).
INTRODUCCIÓN

Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal.

Estas reacciones son importantesindustrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hastaque el agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.

La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra através de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la soluciónanalizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, el número de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.

Curva de titulación: es la representación de pH frente a la cantidad de ácido o de base añadidos. Reproduce gráficamente el cambio enel pH a medida que se agrega el ácido o la base a la solución y muestra cómo varía el pH cerca del punto de equivalencia. El punto en el que cambia el color de un indicador se conoce como punto final.

Punto de equivalencia: es el punto en el que han reaccionado cantidades químicamente equivalentes de ácido y base.


Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de...