Titulacion Acido Base

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE GEOLOGÍA, MINAS, METALURGIA Y CIENCIAS GEOGRÁFICAS
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA METALÚRGICA

Trabajo 9: Preparación de soluciones y titulación acido base

Nombre: Azañero Haro, Yordin

Código: 12160233

Profesor guía: Ing. Jorge Diego Carbajal

Fecha de realización: 5 de mayo del 2012

Fechade entrega: 12 de mayo del 2012

1. Objetivos

* Estimar la cantidad de soluto necesario para preparar soluciones liquidas cuya composición esta expresada en diferentes unidades.

* Preparar soluciones de diferentes concentraciones por dos métodos diferentes: disolución de una muestra sólida y por dilución de una muestra liquida, haciendo uso de equipos volumétricos exactos.

*Titular una solución ya sea acida o básica a partir de la solución valorada.

* Seguir ampliando más sobre nuestros conocimientos de química para así empezar a afianzarnos hacia nuestra carrera.

2. Resumen

En este laboratorio química número diez, se trató de ver por medio de tres experimentos, en primer caso, se trató de preparar una sustancia de 10 % en peso la cual debería de sercloruro de sodio (NaCl) diluido en agua (H2O), en segundo caso se trató de buscar las solución molar del hidróxido de sodio (NaOH) la cual se consiguió teniendo 2gramos del reactante, y disolverlo en 30ml de agua destilada , luego de hacer esto la sustancia se pasa a una fiola, la cual sirvió para homogenizar la solución , por último se preparó una solución de ácido clorhidrido(HCl) en la cualse tuvo que sacar tres muestras y hacerlas reaccionar con el indicador de fenolftaleína para ver si cambiaba de color.

3. Introducción
  
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la práctica o la experimentación, para asípoder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria

4. Desarrollo del tema

4.1. Solución:

Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro,de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se considerancomo soluciones.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
4.1.1. Características de las soluciones: 
a. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
b. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
c. Los componentes de una soluciónson soluto y solvente. 
    Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor...