titulacion acido base

• Equilibrio acido-base por retroceso
• Ácido láctico
• 12 de marzo de 20141.- Objetivos
Conocer la pureza real del ácido láctico por medio de una titulación acido-base por retroceso; usando reactivo en exceso.

2.-Reaccion de la muestra y del reactivo titulante.

1)CH3-CH-OH-COOH+ NaOHexceso CH3-CH-OH-COONa + H2O
2) HCl + NaOH NaCl + H2O

3.- La muestra analizada fue: ácido láctico.
Tabla 3.

Titulante1 en exceso:
NaOHTiltulante1:
NaOH
(ml) Titulante2:
HCl Tiltulante2:
HCl
(ml) Peso eq de la muestra Masa de la muestra
(g) % de pureza

Normalidad:

0.9859
50 Normalidad:

0.7769
1.- 30.2
90.04 1.- 3.05301.- 76.187
2.- 32.1 2.- 2.8971 2.- 75.698
3.- 32.7 3.- 2.8460 3. 75.828
% promedio
75.904


4.- Cálculos.
w= {[(NT1*Vml)-(NT2*Vml)] mPeq/mr }* 100=

w1={[(0.9859N*50ml)-(0.7769N*30.2 ml)] 0.09004 mg /3.053 g }*100= 76.187%
w2= {[(0.9859N*50ml)-(0.7769N*32.1 ml)] 0.09004 mg /2.897 g }*100= 75.698%
w3= {[(0.9859N*50ml)-(0.7769N*32.7 ml)] 0.09004 mg /2.846 g }*100= 75.828%5.- Desviación estándar y coeficiente de variación de la titulación.
Cv= (S/X)*100= (0.2532/ 75.9043)*100= 0.3336 %

6.- Discusión de resultados.
El resultado de pureza para el ácido láctico fue de75.9043 %, comparándolo con los resultados teóricos es bajo el nivel de pureza. Este resultado puede estar ocasionado por que la concentración de HCl debería estar de 1, cabe destacar que las masas deácido láctico fue mayor a la calculada teóricamente por eso se obtuvo un gasto mayor de volumen del HCl esperando que fuesen de 25.38 ml.
No obstante nuestro coeficiente de variación fue pequeñomostrándonos resultados confiables.

7.- Conclusiones.
Contiene no menos de 88 % y no más de 92 % que indica la Farmacopea de los Estados Unidos Mexicanos que se encuentra en la pagina No. ____ y el...