Titulacion Acido Base




Informe n° 3
Práctico 5: Reacción de neutralización, Titulación Acido-Base.





Integrantes: Gabriel Chicahual
Carol González
Asignatura: Laboratorio Química II
Profesores: Carlos Cubillos
Bárbara Acevedo
Fecha: 17/12/2013
Índice
-Resumen y Objetivos……………………………………………………………………………………..….Pág…….3
-Introducción y MarcoTeórico.........................................................................................4,6
-Materiales y Reactivos………............................................................................................7
-Procedimiento Experimental………………………………………………………………….……….……………8
-Resultados………………………………………………………………………………………………….…….……..….9,10
-Discusión...……………………………………………………………………………..……………………………….....11
-GráficoAcido-Base…………………......................................................................................12,13
-Conclusiones……………………............................................................................................13
-Bibliografía……………………...............................................................................................14


Resumen
En este laboratorio se estudiará y experimentarán algunas de las reacciones de neutralización, en esta ocasiónvaloraremos dos ácidos, uno débil y otro fuerte, cuya concentración es desconocida, para ello utilizaremos como muestra patrón una base fuerte de concentración conocida, con el volumen gastado al llegar al punto de equivalencia obtendremos los datos necesarios para determinar la concentración de cada ácido.





Objetivos
-Comprender el concepto de neutralización y realizar una valoración, del tiporeacción de neutralización ácido-base.
-Determinar las concentraciones de un ácido fuerte y un ácido débil mediante método de la neutralización, a partir de una base fuerte conocida.
-Determinar el pH de los ácidos, a partir de los valores obtenidos.
-Realizar un gráfico representativo pH vs Volumen.







Introducción y Marco teórico
El método de titulación de neutralización es muy utilizado paradeterminar la concentración de analito (ácido o base) en una muestra. Para obtener ensayos confiables y reproducibles, la solución utilizada para titular la muestras debe prepararse con mucha exactitud y se conoce como una solución patrón o estándar. Una solución patrón es aquella en la que la concentración del soluto se conoce con alta certeza y confiabilidad. Para preparar estas soluciones seutilizan, reactivos de Grado Estándar o Patrón, se prepara la solución con el reactivo disponible y se estandariza (se titula) con un reactivo de grado patrón primario. En esta experiencia se realizará una reacción de neutralización, para lo cual se utilizara una base fuerte como el NaOH, como sustancia patrón, a partir de la cual se determinará la concentración de un ácido débil y un ácidofuerte, para entender lo sucedido en este laboratorio debemos conocer conceptos previos que serán fundamentales para comprender lo experimentado.
-Reacción de Neutralización: La reacción mediante la cual una base neutraliza las propiedades de un ácido recibe el nombre de neutralización, se logra completamente al igualarse la cantidad de moles de cada sustancia. En ella se neutralizan propiedadescaracterísticas del ácido y de la base, se ajusta, en términos generales, a una ecuación química del tipo: ácido + base → sal + agua. Si el ácido y la base considerados son fuertes, en disolución acuosa están completamente ionizados, la ecuación iónica de esta reacción es: H+ + OH- → H2O. Por lo tanto, el cambio químico que se produce en una reacción de este tipo es la formación de agua a expensas delos iones H+ y OH- .Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se...