Titulacion acido base

Álvarez Castillo José Roberto Grupo: 1118
Titulación acido-base
* Resumen
En esta practica se realizo la experimetacion de valorización y tutilacion por medio de NaOH y H2SO4, y fenolftaleína como indicador, mediante los métodos de disoluciones y pesadas, y con los resultados obteniendo la normalidad, presicion y exactitud de cada titulación.
* Marco teórico
Un acido puede definirsecomo una sustancia que produce iones hidrógeno H+, en disoluciones acuosas.
Una base es una sustancia que produce iones hidróxido OH-, en disoluciones acuosas.
Teoria Acido Base
Definición de Lavoisier
Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxoácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados deátomos de oxígeno, tales como el HNO3 y el H2SO4, y puesto que no era consciente de la verdadera composición de los ácidos hidrácidos (HF, HCl, HBr, y HI), definió los ácidos en términos de su contenido “oxígeno”, (que él llamó de esta forma a partir de las palabras griegas que significan "formador de ácido" (del griego οξυς (oxys) que significa "ácido" o "sostenido" y γεινομαι (geinomai) quesignifica "engendrar"). La definición de Lavoisier, se celebró como una verdad absoluta durante más de 30 años, hasta que el artículo de 1810 y posteriores conferencias a cargo de Sir Humphry Davy en las que demostró la carencia de oxígeno en el H2S, H2Te y los hidrácidos.
Definición de Liebig
Esta definición fue propuesta por Justus von Liebig, aproximadamente en 1838,[] sobre la base de suextensa obra acerca de la composición química de los ácidos orgánicos. Esto acabó con la distinción doctrinal entre ácidos basados en el oxígeno y ácidos basados en hidrógeno, iniciada por Davy. Según Liebig, un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno que puede ser reemplazado por un metal []La definición de Liebig, aún siendo completamente empírica, se mantuvo en uso durante casi 50 años, hastala adopción de la definición de Arrhenius.[]
Definición de Arrhenius
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwald []
Tal como se definió en el momento deldescubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que se disocian en solución acuosa formando iones hidrógeno (H+), reconocidos posteriormente como ión hidronio (H3O+),[] y las bases de Arrhenius que forman aniones hidróxido (OH−). Más recientemente, las recomendaciones de la IUPAC sugieren ahora el término más nuevo de "oxonio" ,[6] en lugar de el también aceptado ymás antiguo de "hidronio"[7] para ilustrar los mecanismos de reacción, tales como los definidos en las definiciones de Bronsted-Lowry y sistemas solventes, más claramente que con la definición de Arrhenius que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base.[] La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius forman iones hidrógeno en solución acuosa, mientrasque las bases de Arrhenius forman iones hidróxido".
Definición de Lewis
La definición de Lewis de las reacciones ácido-base, propuesta por Gilbert N. Lewis en 1923[] es además, una generalización que comprende la definición de Brönsted-Lowry y las definiciones de sistema solvente.[] En lugar de definir las reacciones ácido-base en términos de protones o de otras sustancias enlazadas, lapropuesta de Lewis define a una base (conocida como base de Lewis) al compuesto que puede donar un par electrónico, y un ácido (un ácido de Lewis) como un compuesto que puede recibir dicho par electrónico.[]
Por ejemplo, si consideramos la clásica reacción acuosa ácido-base:
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (l) + NaCl (aq)
Al tratar las reacciones ácido-base en términos de pares de electrones en vez de...