titulacion acido basicos


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
INGENIERIA BIOQUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

PROFESOR: Ing. Mario Manjarrez L. SEMESTRE: Segundo “U” Bioquímica.AYUDANTE: Egda. Tatiana Gavilánez. PRÁCTICA: #15
NOMBRE: María Belén Escobar.
TEMA: “SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS”
1. INTRODUCCIÓN:
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que lade iones hidróxilo.
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fuepropuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es unasustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.


2. OBJETIVOS:
OBJETIVOGENERAL
Determinar si una sustancia tiene carácter ácido o básico utilizando papel de tornasol y pale pH.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Identificar mediante una observación detenida el cambio de coloración del papel indicador en cada una de las soluciones elaboradas.
Establecer el grado de acidez o basicidad de un medio implementando la escala de pH con números del 1 al 14.
3. MATERIALES YREACTIVOS
TABLA 1 “MATERIALES Y REACTIVOS”
MATERIALES
REACTIVOS
Tubos de ensayo
Ácido Sulfúrico 1M
Pipetas
Ácido Acético 1M
Agitador
Ácido Clorhídrico 1M
Papel pH y papel tornasol
Ácido Nítrico 1M
Fenoftaleina
Ácido Benzoico 1M

Cloruro de Amonio 1M

Hidróxido de Sodio 1M
FUENTE: Laboratorio de Química General.
ELABORADO POR: María Belén Escobar



4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.Tabla 1 “Soluciones ácidas y básicas”
Soluciones
Color del papel indicador
Ácidos, bases o neutro.
Ácido Sulfúrico 1M
Rojo
Ácido
Ácido Acético 1M
Rojo
Ácido
Ácido Clorhídrico 1M
Rojo
Ácido
Ácido Nítrico 1M
Rojo
Ácido
Ácido Benzoico 1M
Rojo
Ácido
Cloruro de Amonio 1M
Rojo
Ácido
Hidróxido de sodio 1M
Azul
Básico
FUENTE: Laboratorio de Química General.
ELABORADO POR:María Belén Escobar

6. Tabla 3 “Soluciones ácidas y básicas”
Reacción
pH
antes de la reacción
pH después de la reacción
Mezcla Final
Ácida, básica o neutra.
Ácido Clorhídrico +
Hidróxido de sodio
Ácido Clorhídrico
1
Hidróxido de sodio
14
12
Básica
Ácido Acético +
Hidróxido de sodio
Ácido Acético
2
Hidróxido de sodio
14
13
Básica
Cloruro de Amonio +
Hidróxido desodio
Cloruro de Amonio
5
Hidróxido de sodio
14
12,5
Básica
Ácido Benzoico +
Hidróxido de sodio
Ácido Benzoico
4
Hidróxido de sodio
14
14
Básica
Ácido Benzoico + Ácido Clorhídrico
Ácido Benzoico
4
Ácido Clorhídrico
1
1
Ácida
Ácido Benzoico + agua
Ácido Benzoico
4
Agua

7
4
Ácida
FUENTE: Laboratorio de Química General.
ELABORADO POR: María Belén Escobar

7....