Titulacion Complejometrica

Resumen:
se llevo a cabo una titulación complejometrica para la cuantificación de Ni 2+y Mg2+ que se encontraba en una muestra problema de la cual se desconocía la concentración de mencionadosiones, para cuantificar dichos iones se enmascaro al níquel, agregando una solución buffer de amonio y una pequeña cantidad de cianuro de potasio, e indicador NET, posteriormente se titulo con EDTA,obteniendo una concentración de Mg 2+ de 8586.24ppm y una concentración de Ni 2+ de Ni 6289.89 ppm de lo cual se esperaba obtener una concentración de Mg de 2500 ppm y una de Ni igual a 500 ppmINTRODUCCION.
Las titulaciones complejométricas se basan en la formación de un complejo soluble mediante una reacción entre la especie titulada y el titulante, dando lugar a un complejo en el cualparticipa usualmente un catión metálico.
Un complejo metálico es el resultado de la coordinación de un ion metálico con una especie que tenga uno o más pares electrónicos disponibles para sercompartidos. A la especie donadora de electrones se le llama ligante, y al ion metálico del complejo se le denomina ion central. El ligante puede tener uno más grupos donadores de electrones en cada molécula,por lo cual se clasifican en uni-, bi-, ..., multidentados.
Al número máximo de ligandos unidentados que pueden coordinarse con un cierto ion se le llama número de coordinación de dicho ion.
Laformación de un complejo metálico soluble es un proceso reversible. El equilibrio es dinámico, por lo que se rige por la ley de acción de masas. La reacción y la expresión de la constante de equilibrioestán dadas por,
Ks L- + M+ \=====\ LM [LM] Ks = -------- [L-][M+] |   |donde,L- = ligante libre al equilibrio;
M+ = catión metálico libre al equilibrio;
LM = complejo ligante-catión metálico al equilibrio;
Ks = constante de equilibrio. |
A la constante de equilibrio...