Titulacion conductimetrica

TABLA DE DATOS
* Conductividad de solución HCl
Solución de HCl(M) | Conductividad(k) S.cm-1 |
0,1 | 0,0292 |
0,01 | 0,00331 |
0,001 | 0,000368 |
0,0001 | 0,0000433 |

* Conductividad de solución CH3COOH
Solución de CH3COOH | Conductividad (k) S.cm-1 |
0,1 | 0,000443 |
0,01 | 0,000141 |
0,001 | 0,0000509 |
0,0001 | 0,0000164 |

* Titulación conductimetricaVolumen de NaOH adicionado | Conductividad(k) S.cm-1Solución CH3COOH | Conductividad (k) S.cm-1Solución de HCl |
0 | 0,000625 | 0,0299 |
2 | 0,000919 | 0,0291 |
4 | 0,0015 | 0,0273 |
6 | 0,00218 | 0,0255 |
8 | 0,0028 | 0,0239 |
10 | 0,00361 | 0,0225 |
12 | 0,00431 | 0,0205 |
14 | 0,00496 | 0,01889 |
16 | 0,00561 | 0,01729 |
18 | 0,00569 | 0,01568 |
20 | 0,00665 | 0,01417 |
22 |0,00711 | 0,0126 |
24 | 0,00784 | 0,01106 |
26 | 0,00963 | 0,00955 |
28 | 0,01131 | 0,00803 |
30 | 0,01255 | 0,00896 |
32 | 0,01427 | 0,00995 |
34 | 0,01603 | 0,01095 |
36 | 0,01769 | 0,01186 |
38 | 0,019 | 0,01281 |
40 | 0,02009 | 0,01369 |

Volumen de HCl para titular: 220mL
Volumen de CH3COOH para titular: 200mL
Concentración de NaOH:

DATOS AUXILIARES

αm HCl a 25ºC= 387,75 S.L.cm-1.eq -1

αm CH3COOH a 25ºC = 355,54 S.L.cm-1.eq -1

Valor promedio Ka CH3COOH = 1,75 x 10 -5

CALCULOS, GRAFICOS Y RESULTADOS (conductividad)
* Reportar en una tabla las conductividades para cada una de las soluciones, en S.cm-1
Solución de HCl(M) | Conductividad(k) S.cm-1 | Solución de CH3COOH | Conductividad (k) S.cm-1 |
0,1 | 0,0292 | 0,1 | 0,000443 |
0,01 |0,00331 | 0,01 | 0,000141 |
0,001 | 0,000368 | 0,001 | 0,0000509 |
0,0001 | 0,0000433 | 0,0001 | 0,0000164 |

* Determinar en una tabla el valor de m para cada solución de HCl y CH3COOH
m=1000kM
Sln HCl (M) | M1/2 | Conductividad (S.cm-1) | Conductividad molar Λm (cm2.mol-1.L) |
0,1 | 0,32 | 0,0292 | 292 |
0,01 | 0,1 | 0,00331 | 331 |
0.001 | 0,032 | 0,000368 | 368 |
0.0001 |0,01 | 0,0000433 | 433 |

Sln CH3COOH (M) | M1/2 | Conductividad (S.cm-1) | Conductividad molar Λm (cm2.mol-1.L) |
0,1 | 0,32 | 0,000443 | 4,43 |
0,01 | 0,1 | 0,000141 | 14,1 |
0.001 | 0,032 | 0,0000509 | 50,9 |
0.0001 | 0,01 | 0,0000164 | 164 |

* Realizar un grafico de m vs (M)1/2 para HCl y el CH3COOH

* De la grafica anterior determinar el valor de m y la constante b para elHCL. Explicar
Para obtener Λαm, la curva debe ser extrapolada a M½ = 0 y leído el intercepto (Ver gráfica m vs (M)1/2 para el HCl).

y = m
x = M½

m = -362,78 M½ + αm
m = -362,78 x (0) + αm
m = αm = 397, 6 S.cm2.mol-1.L

La constante b está determinada por la pendiente de la recta obtenida, hallada por regresión lineal.

m = b = -362,78

αm para el HCl a 25ºC es de 387,75S.L.cm-1.eq -1

% Error αm HCl = αm exp - αm teór x 100 = 397,6 - 387,75 x 100 = 2,54%
αm teór 387,75

* Consultar en un texto de fisicoquímica el valor de m para el CH3COOH a 25°C y calcular el valor promedio de la conste de disociación (Ka) empleando las soluciones 0,1 y 0,01 M (consultar la expresión deKa en función de (grado de disociación)).
αm para el CH3COOH a 25ºC es de 355,54 S.L.cm-1.eq -1

Y el Valor promedio de Ka es de 1,75 x 10 -5

Para Solución de CH3COOH 0,1M

m = 1000 1000 x 0,000443= 4,43 S.L .cm2 eq-1
M 0,1
 4,43 = 0,01246
355,54
Ka = (0,01246) 2 x 0,1 = 1,5710-5
1 –0,01246

Para Solución de CH3COOH 0,01M

m = 1000 1000 x 0,000141= 14,1 S.L .cm2 eq-1
M 0,01

 14,1 = 0,03966
355,54

Ka = (0,03966)2 x 0,01 = 1,64 x 10-5
1 – 0,03966

Promedio de Ka = 1,57 x 10-5 + 1,64 x 10-5 = 1,60 x 10-5
2

% Error =...