Titulacion de acido benzoico en
Páginas: 2 (409 palabras)
Publicado: 26 de agosto de 2012
CALCULOS Y RESULTADOS
C6O6H7 + 2 NaOH C6O6H5Na + 2H2O
Datos
Masa molar del Mediciones de la titulación (cuando ocurre el cambio de color)
C6O6H7 = 176.12g/mol 1.- 2.9 ml
Concentración de2.- 2.9 ml
Hidróxido de sodio 0.1M 3.- 2.8 ml
Tableta de ácido disuelta 4.- 2.9 ml
En 1L de solución
El promedio tiende a los 2.9 ml
Tomando en cuenta que se conoce la concentración dehidróxido de sodio y conociendo la estequiometria de la reacción y los mililitros
C6O6H7 + 2 NaOH C6O6H5Na + 2H2O
0.1Molar
Se determina primeramente el número demoles
Esto despejando
n = (M)(L) n = (0.1M)(0.0029 L)= 2.9 X 10-4 mol de NaOH
que están involucrados en la reacción, tomando en cuenta que la relación estequiométrica es:
2.9 X 10-4 molde NaOH 1 mol C6O6 H7 2 mol NaOH= 1.45 X 10-4 mol de C6O6H7
Tomando en cuenta que la solución a titular tomada fue de, 20ml de C6O6H7 podemos calcular la Molaridad
Molaridad = numero demolesnumero de Litros M=1.45 X 10-4 mol de C6O6H7(0.020Litros) = 7.25 X 10-3M
La molaridad la obtenemos porque es una propiedad intensiva y con ella podemos hacer cálculos demanera más fácil
Determinación de Acidez
Tomando en cuenta la masa molar del ácido acético
C6O6H7 = 176.12g/mol
176.12g de C6O6 H71mol ( 0.00725 molesL)= 1.2768g/L de C6O6H7
La acides laobtenemos como los gramos de ácido en 100ml por lo que hay que dividir este resultado que esta expresado en litros entre 10 para obtenerla
1.2768/10= 0.12768 % de acidez
Ahora relacionándola con lamasa de la tableta tenemos una relación que quedaría como:
0.1277masa de la Tableta x 100 = 0.12771.178 x 100= 10.84% de Acidez de la Tableta
CONCUSIONES DEL EJERICICIO
Losprocedimientos al momento de efectuar las titulaciones fueron realizados cuidadosamente, los cálculos realizados fueron correctos, pero al momento de aclarar la solución de redoxon, usando el carbón...
C6O6H7 + 2 NaOH C6O6H5Na + 2H2O
Datos
Masa molar del Mediciones de la titulación (cuando ocurre el cambio de color)
C6O6H7 = 176.12g/mol 1.- 2.9 ml
Concentración de2.- 2.9 ml
Hidróxido de sodio 0.1M 3.- 2.8 ml
Tableta de ácido disuelta 4.- 2.9 ml
En 1L de solución
El promedio tiende a los 2.9 ml
Tomando en cuenta que se conoce la concentración dehidróxido de sodio y conociendo la estequiometria de la reacción y los mililitros
C6O6H7 + 2 NaOH C6O6H5Na + 2H2O
0.1Molar
Se determina primeramente el número demoles
Esto despejando
n = (M)(L) n = (0.1M)(0.0029 L)= 2.9 X 10-4 mol de NaOH
que están involucrados en la reacción, tomando en cuenta que la relación estequiométrica es:
2.9 X 10-4 molde NaOH 1 mol C6O6 H7 2 mol NaOH= 1.45 X 10-4 mol de C6O6H7
Tomando en cuenta que la solución a titular tomada fue de, 20ml de C6O6H7 podemos calcular la Molaridad
Molaridad = numero demolesnumero de Litros M=1.45 X 10-4 mol de C6O6H7(0.020Litros) = 7.25 X 10-3M
La molaridad la obtenemos porque es una propiedad intensiva y con ella podemos hacer cálculos demanera más fácil
Determinación de Acidez
Tomando en cuenta la masa molar del ácido acético
C6O6H7 = 176.12g/mol
176.12g de C6O6 H71mol ( 0.00725 molesL)= 1.2768g/L de C6O6H7
La acides laobtenemos como los gramos de ácido en 100ml por lo que hay que dividir este resultado que esta expresado en litros entre 10 para obtenerla
1.2768/10= 0.12768 % de acidez
Ahora relacionándola con lamasa de la tableta tenemos una relación que quedaría como:
0.1277masa de la Tableta x 100 = 0.12771.178 x 100= 10.84% de Acidez de la Tableta
CONCUSIONES DEL EJERICICIO
Losprocedimientos al momento de efectuar las titulaciones fueron realizados cuidadosamente, los cálculos realizados fueron correctos, pero al momento de aclarar la solución de redoxon, usando el carbón...
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